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    【题目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下列有关说法正确的是

    +

    A.a、b、c均属于芳香烃B.a、d中所有碳原子均处于同一平面上

    C.A有9种属于芳香族的同分异构体D.c、d均能发生氧化反应

    【答案】D

    【解析】

    A. a属于芳香烃，b、c为芳香族化合物，故A错误；

    B. a中所有碳原子不处于同一平面上，a上右边最多只有一个—CH3在平面内，故B错误；

    C. a有三个碳为一个支链有2种结构(包括a本身)，两个支链有3种，三个支链有4种，因此属于芳香族的同分异构体有8中(不包括自身)，故C错误；

    D. c能被氧气、酸性高锰酸钾氧化，d能被酸性高锰酸钾氧化，故D正确。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用如图所示的装置对能量变化情况进行研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处下降、乙处上升。不符合要求的X、Y可能是(　　)

    A.X是水，Y是浓硫酸

    B.X是盐酸，Y是氢氧化钠溶液

    C.X是硝酸铵固体，Y是水

    D.X是铝粉，Y是稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2008奥运吉祥物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维(如图)。下列说法正确的是

    A. 羊毛与聚酯纤维的化学成分相同

    B. 该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇

    C. 聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解

    D. 聚酯纤维属于纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是

    A.电负性：Y＞Z＞M

    B.离子半径：M－＞Z2－＞Y－

    C.Z和M的最高价含氧酸中非羟基氧原子数分别为2和3

    D.Z元素基态原子的轨道表示式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项叙述中不正确的是（ ）

    A.10℃时NaCl溶解度为35.7 g，则此时饱和NaCl溶液的质量分数小于35.7％

    B.向Na2CO3溶液中加入少量NaHCO3固体，溶液pH减小

    C.50 mL1.0 mol·L-1盐酸与60 mL 1.0 mol·L-1盐酸分别跟50 mL 1.1 mol·L-1的 NaOH溶液进行反应，中和热数值不相等

    D.一定条件下，向水中加入少量Na2SO4，可使水的电离程度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温炼铜的反应之一为2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2。

    （1）Cu＋基态核外电子排布式为___________。

    （2）Cu、Zn的第二电离能：I2(Cu)________（填“＞”“＜”或“＝”）I2(Zn)。

    （3）SO2分子中S原子的轨道杂化类型为________，分子的立体构型为________。

    （4）[Cu(CH3CN)4]＋是非常稳定的络合离子，配体中σ键和π键个数之比为________。

    （5）Fe2＋、Fe3＋能与CN－络合，其结构如图所示。该离子可形成铁蓝钾盐，该钾盐的化学式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(盐酸放在锥形瓶中，NaOH放在滴定管中)，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 ( )

    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

    ②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗

    ③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

    ④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

    ⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确．

    A.①④B.②③⑤C.②⑤D.④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。下列说法不正确的是

    A.放电时,N极发生还原反应

    B.充电时,Zn2+向M极移动

    C.放电时,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M极溶解Zn的质量为260 g

    D.充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含Cu2S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中Cu2S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：

    ①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000mol·L－1酸性KMnO4溶液，加热(硫元素全部转化为SO42－)，滤去不溶杂质；

    ②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；

    ③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；

    ④加入适量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再参与其他反应)，再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2++4I－=2CuI+I2；

    ⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)。

    回答下列问题：

    (1)写出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的离子方程式：___________；

    (2)配制0.1000mol· L－1FeSO4溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是___________，配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有___________；

    (3)③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是___________；

    (4)⑤中滴定至终点时的现象为___________；

    (5)混合样品中Cu2S和CuS的含量分别为_________%、_________%(结果均保留1位小数)。

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