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    【题目】下列各项叙述中不正确的是（ ）

    A.10℃时NaCl溶解度为35.7 g，则此时饱和NaCl溶液的质量分数小于35.7％

    B.向Na2CO3溶液中加入少量NaHCO3固体，溶液pH减小

    C.50 mL1.0 mol·L-1盐酸与60 mL 1.0 mol·L-1盐酸分别跟50 mL 1.1 mol·L-1的 NaOH溶液进行反应，中和热数值不相等

    D.一定条件下，向水中加入少量Na2SO4，可使水的电离程度减小

    【答案】C

    【解析】

    A．10℃时NaCl溶解度为35.7 g，则此时饱和NaCl溶液的质量分数为<35.7％，A正确；

    B．Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，加入少量NaHCO3固体，平衡逆向移动，c(OH-)减小，溶液pH减小，B正确；

    C．中和热是指生成1molH2O(l)时放出的热量，与参加反应的H+、OH-的物质的量无关， C不正确；

    D．Na2SO4溶液呈中性，对水的电离程度不产生影响，D正确；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新技术的开发应用，不仅有利于改善环境质量，而且能充分开发“废物”的潜在价值。

    回答下列问题：

    （1）用烟道气与氢气来合成甲醇涉及到如下几个反应：

    ①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-91kJ·mol-1

    ②2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566kJ·mol-1

    ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1

    ④CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=__kJ·mol-1。

    （2）在容积均为2L的两个恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，有关数据如下：

    ①800°C时该反应的平衡常数K=__。

    ②容器2中x=__，n=___。

    ③若800℃起始时，在2L恒容密闭容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时v正__v逆(填“>”“<”或“=”)。

    （3）反应(NH4)2CO3+H2O+CO22NH4HCO3OH可用于捕捉空气中的CO2，为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测定CO2气体的浓度，得到的曲线图如图：

    ①H__0(填“>”“<”或“=”)。T1~T2区间，c(CO2)变化的原因是___。

    ②已知常温下NH3·H2O的电离常数K=1.8×10-5，碳酸的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，则恰好完全反应时所得的NH4HCO3溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”“<”或“=”)。

    ③在图中所示五种温度下，该反应的平衡常数最大的温度是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

    (1)该物质中含氧官能团的结构简式为________。

    (2)下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________(填序号)。

    A．CH3CH2CH2COOH

    B．OHCCH(CH3)CHO

    C．CH3CH2CH===CHCOOH

    D．CH2===CHCOOCH3

    (3)该分子中共平面的原子数最多为________(已知羧基的四个原子可以共平面)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学准备用下图所示装置制取H2还原氧化铜，在实验中发现稀硫酸不足，与锌粒无法接触而又无其他酸液可加入，经思考后他从长颈漏斗中加入适量的合适试剂完成了实验，下列试剂中不合适的是

    A.苯B.四氯化碳C.酒精D.KCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都只有3个能层，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是

    A.元素A位于元素周期表第三周期第ⅢA族

    B.该化合物是共价化合物，在熔融状态下能导电

    C.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体

    D.该化合物中存在极性共价键，无非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下列有关说法正确的是

    +

    A.a、b、c均属于芳香烃B.a、d中所有碳原子均处于同一平面上

    C.A有9种属于芳香族的同分异构体D.c、d均能发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

    H2S

    S8

    FeS2

    SO2

    SO3

    H2SO4

    熔点/℃

    －85.5

    115.2

    ＞600(分解)

    －75.5

    16.8

    10.3

    沸点/℃

    －60.3

    444.6

    －10.0

    45.0

    337.0

    回答下列问题：

    （1）基态Fe原子价层电子的轨道表示式为_________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

    （2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是____________。

    （3）图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为___________。

    （4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为____________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为__________。

    （5）FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为______g·cm－3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（ ）

    A.原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1B.上述电解过程中共转移2 mol电子

    C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD.电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。

    （1）钪(Sc)为21号元素，位于周期表的_____区，基态原子价电子排布图为_______。

    （2）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化学键除离子键外还有_______。

    （3）Sm(钐)的单质与l，2－二碘乙烷可发生如下反应：Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为______, lmol CH2=CH2中含有的σ键数目为______。常温下l，2－二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是__________

    （4）与N3-互为等电子体的分子有________________（写两个化学式）。

    （5）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。晶胞中Ce（铈）原子的配位数为_______，列式表示Ce（铈）单质的密度：________g/cm3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）

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