Question

（1）粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是

 

（填序号
（2）工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？

 

（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？

 

（填“是”或“否”）；
（3）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦碳在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

 

SiO₂+

 

C+

 

N₂=

 

Si₃N₄+

 

CO）
①配平上述反应的化学方程式
②该反应的平衡常数表达式为K=

 

（4）水是一种重要的自然资源，天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是

 

（填两种物质名称），其净水作用的原理是

 

．

Answer 1

考点：化学实验操作的先后顺序,氧化还原反应方程式的配平,化学平衡的影响因素

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）抓住除钡离子要放在除碳酸根离子前、盐酸放在最后即可得到顺序关系；
（2）催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡，所以不影响转化率和反应热，据此进行解答；
（3）①由产物CO可知，SiO₂与C化学计量数之比为1：2 由产物Si₃N₄可知SiO₂与N₂化学计量数之比为3：2，所以SiO₂、C、N₂化学计量数之比为3：6：2，令SiO₂的化学计量数为3，C、N₂化学计量数分别为6、2，结合元素守恒可知Si₃N₄、CO化学计量数分别为1、6；
②根据方程式和平衡常数概念写平衡常数表达式；
（4）混凝剂是溶液中水解生成胶体的盐类，净水作用是吸附悬浮杂质使其聚沉达到净化目的．

解答： 解：（1）应先加入过量BaCl₂，除去SO₄^2-，然后加过量Na₂CO₃，可除去Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等，过滤后加入盐酸可除去Na₂CO₃，
故答案为：③①②；
（2）催化剂只对反应速率有影响，催化剂不影响化学平衡，所以变化对二氧化硫的转化率产生影响，也不会影响反应放出的热量，
故答案为：否；否；
（3）①由产物CO可知，SiO₂与C化学计量数之比为1：2 由产物Si₃N₄可知SiO₂与N₂化学计量数之比为3：2，所以SiO₂、C、N₂化学计量数之比为3：6：2，令SiO₂的化学计量数为3，C、N₂化学计量数分别为6、2，结合元素守恒可知Si₃N₄、CO化学计量数分别为1、6，配平后方程式为3SiO₂+6C+2N₂ 

高温  .

 Si₃N₄+6CO．
故答案为：3、6、2、1、6．
②固体和纯液体的浓度不变，故该反应的平衡常数表达式为：K=

c6(CO)

c2(N2)

，故答案为：

c6(CO)

c2(N2)

；
（4）混凝剂是吸附水中的微小悬浮颗粒，凝聚成较大的颗粒，而快速沉降的主要作用，要具备水解生成胶体的性质，所以常有铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，如明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁等，
故答案为：明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填其中任何两种）；铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的．

点评：本题考查了粗盐的提纯、催化剂原理、方程式的配平、化学平衡常数表达式、书写盐类水解的应用，题目难度中等，注意掌握化学方程式常用的配平方法．