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    对于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是（　　）
    A、正反应进行的程度大，正反应速率一定大
    B、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
    C、化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
    D、对于正反应为放热的化学反应，升高温度平衡逆向移动，逆反应速率减小
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A．正反应进行程度大，说明该反应的转化率大，但正反应速率不一定大；
    B．化学反应速率变化时，化学平衡不一定发生移动；
    C．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化；
    D．升高温度能增大正逆反应速率．
    解答： 解：A．正反应进行程度大，说明该反应的转化率大，但正反应速率不一定大，可能减小，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，如果降低温度，平衡向正反应方向移动，但正反应速率减小，故A错误；
    B．化学反应速率变化时，化学平衡不一定发生移动，如催化剂能改变反应速率但不影响平衡移动，故B错误；
    C．平衡是指正逆反应速率相等，如果速率不相等，则平衡自然就会移动，即化学平衡移动时，反应速率一定变化，故C正确；
    D．正反应为放热的化学反应，升高温度平衡逆向移动，正逆反应速率都增大，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡与化学反应速率的关系，明确化学平衡状态是解本题关键，注意A中化学反应进行程度与反应速率无关，注意C中辩证关系：化学平衡移动时反应速率一定变化，但反应速率变化不一定发生平衡移动，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是（　　）
    A、反应速率a＞b＞c
    B、达到平衡时，A2的转化率大小为：b＞a＞c
    C、若T2＞T1，则正反应一定是放热反应
    D、达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于非电解质的是（　　）
    A、NaOHB、醋酸
    C、NaClD、酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、1 mol氧气的质量为32 g
    B、标准状况下，0.5 molNO和0.5 mol O2的混合后体积约为22.4 L
    C、CO2的摩尔质量为44 g/mol
    D、1 L 2 mol?L-1的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列物品或设备：①计算机芯片 ②玻璃  ③水晶  ④石英钟表  ⑤玛瑙手镯⑥硅太阳能电池  ⑦光导纤维，所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（　　）
    A、全部B、②③④⑤⑦
    C、①⑥D、①②⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（　　）
    编号纯净物混合物弱电解质非电解质
    A明矾蔗糖NaHCO3CO2
    B天然橡胶石膏NH3?H2OCH3CH2OH
    C冰王水H2SiO3Cl2
    D胆矾水玻璃H2CO3SO2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于维生素的叙述中不正确的是（　　）
    A、根据维生素的溶解性可以将维生素分为脂溶性和水溶性两大类
    B、人体所需要的维生素都可以自身合成
    C、维生素C具有较强的还原能力，容易被氧化
    D、维生素的作用是维持细胞的正常功能、调节人体新陈代谢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．
    （1）原NaOH溶液的质量分数为
     
    ．
    （2）所得溶液中Cl-的物质的量为
     
    mol．
    （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=
     
    ．
    某校实验员将一定量的KClO3与若干MnO2混合，由于MnO2含量过少，KClO3与MnO2不能充分接触，加热后①KClO3分解生成KCl和O2；②4KClO3
    △
    3KClO4+KCl．上述两个反应同时发生．
    （4）若取用的KClO3为98.0克，放置在试管中加热至质量不再变化时，得到的KClO4的质量为27.7克，则收集到标准状况下的O2
     
    升
    （5）若使98.0克KClO3在一定条件下完全分解可生成KCl的物质的量为
     

    （6）若取用的KClO3为122.5克，在一定条件下完全反应分解生成x摩尔KCl和y摩尔O2，试建立y和x之间的函数关系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是
     
    （填序号
    （2）工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？
     
    （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？
     
    （填“是”或“否”）；
    （3）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦碳在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
     
    SiO2+
     
    C+
     
    N2=
     
    Si3N4+
     
    CO）
    ①配平上述反应的化学方程式
    ②该反应的平衡常数表达式为K=
     

    （4）水是一种重要的自然资源，天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是
     
    （填两种物质名称），其净水作用的原理是
     
    ．

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