Question

【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

（1）H2O的电子式是________。

（2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________kJ；H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________（填“强”或“弱”）。

Answer 1

【答案】 31.9 强

【解析】

(1) H2O的电子式是；

(2)4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ/mol，根据焓变=反应物键能-生成物键能，可知4E(H-Cl)+E(O=O)-2E(Cl-Cl)-4E(H-O)＝-115.6 kJ/mol，所以E(H-Cl)-E(H-O)＝＝-31.9 kJ/mol，所以断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ；键能越大的化学键越强，所以H-O键比H-Cl键强。