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    【题目】下列说法正确的是

    A.在25℃、101KPa,1molS(s)和2molS（s）的燃烧热相等

    B.1molH2SO4(浓)与1molBa(OH)2完全中和所放出等于中和热的数值

    C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

    D.图中的反应：逆反应的活化能小于正反应的活化能，由图可知催化剂可以改变反应的△H

    【答案】A

    【解析】

    A、根据燃烧热的定义：25℃、101KPa，1mol可燃物完全燃烧放出的热量，因此1molS(s)和2molS(s)的燃烧热是相等的，故A说法正确；

    B、浓硫酸溶于水放出热量，且H2SO4与Ba(OH)2反应，存在SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓，伴随能量的变化，因此1molH2SO4(浓)与1molBa(OH)2完全反应所放出热量大于中和热的数值，故B说法错误；

    C、△H只与始态和终态有关，与反应条件无关，同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H是相同的，故C说法错误；

    D、使用催化剂可以改变活化能，不能改变△H，故D说法错误；

    答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ ）

    A.钢铁腐蚀时可能发生的负极反应：2H2O +O2 +4e-=4OH-

    B.明矾水解的离子方程式：A13++3H2O Al(OH)3+3H+

    C.氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH-+HCO3-=H2O +CO32-

    D.可表示氢气燃烧的热化学方程式：2H2 (g)+O2 (g)=2H2O (1)；△H= +571.6kJ／mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

    已知:3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O

    下列说法不正确的是

    A. 右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—=H2↑+2OH—

    B. 电解结束时，右侧溶液中含有IO3—

    C. 电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑

    D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MoS2(s)(辉钼矿的主要成分可用于制取钼的化合物、润滑添加剂、氢化反应和异构化反应的催化剂等，回答下列问题：

    (1)已知：MoS2(s)=Mo(s)+S2(g) △H1；

    S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2；

    2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) △H3；；

    反应2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=______用含△H1、△H2、△H3的代数式表示

    (2)利用电解法可浸取辉钼矿得到Na2MoO4和Na2SO4溶液装置如图所示。

    ①阴极的电极反应式为__________。

    ②MoO42-在电极______(填A或B)附近生成。

    ③实际生产中，惰性电极A一般不选用石墨，而采用DSA惰性阳极(基层为TiO2，涂层为RuO2+IrO2)，理由是_______________。

    (3)用辉钼矿冶炼Mo的反应为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。该反应的△H______0(填“＞”或“＜”)；p1、p2、p3按从小到大的顺序为______________。

    (4)若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若充入氦气，平衡 ________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不移动”)。

    (5)在2L的恒温恒容密闭容器中加入0.1mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，在1100K时发生反应，达到平衡时恰好处于图中A点，则此温度下该反应的平衡常数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，AgCl的溶解平衡曲线如图所示。已知pAg=-lg c(Ag+)、pCl=-lg c(Cl-)，利用pCl、pAg的坐标系可表示出AgCl的溶度积与溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的相互关系。下列说法错误的是

    A. A线、B线、C线对应的温度关系：A>B>C

    B. A线对应温度下，AgCl的Ksp=1×10-10

    C. B线对应温度下，p点形成的溶液是AgCl的不饱和溶液

    D. C线对应温度下，n点表示KCl与过量的AgNO3反应产生AgCl沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

    请参照下表给出的数据填空。

    （1）操作I加入X的目的是___________________________ 。

    （2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是_________（填字母）。

    A KMnO4 B NaClO C H2O2 D Cl2

    （3）操作II的Y试剂为____________（填化学式），并调节溶液的pH在______范围。

    （4）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________（填物质名称），理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）__________________________________________。

    （5）若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________（填化学式）；若要得无水CuCl2，请简述操作方法______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，将C12缓慢通入100 mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，整个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。（已知常温常压下C12溶于水时，只有部分C12会和水发生反应）下列叙述正确的是

    A. ①处溶液的酸性比②处溶液的酸性强

    B. 依据②处c(H+)可计算溶解的C12的物质的量

    C. 整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色

    D. ④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应，共转移了0.1mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. Ksp(CuS)的数量级为10－21

    B. 曲线上a点溶液中，c(S2－)c(Cu2+) > Ksp(CuS)

    C. a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH－)的积最小的为b点

    D. c点溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫铁矿烧渣的主要成分为 Fe2O3、Fe3O4，以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3） 的一种工艺流程如下：

    已知：还原焙烧时，大部分 Fe2O3、Fe3O4 转化为 FeO。 几种离子开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表所示：

    （1） “酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号）______________。

    （2）Fe 粉除调 pH 外，另一作用是___________；Fe 粉调节溶液的 pH 范围为__________。

    （3） 已知“沉铁、过滤”中生成沉淀为碳酸铁沉淀，则高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为______________。

    （4） Fe2O3 也是赤铁矿的主要成分，工业上若要得到 120t 纯度为 93%生铁需要含杂质 20%的（杂质不含铁 元素）赤铁矿的质量为________。

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