[题目]分类方法广泛适用于化学科学中.以下物质分类不正确的是A．纯金属与合金均属于金属材料B．纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性.故均属于碱类C．按分散质的粒子直径大小可将分散系分为溶液.浊液和胶体D．溶于水后其水溶液能导电化合物不一定是电解质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是

A．纯金属与合金均属于金属材料

B．纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类

C．按分散质的粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．溶于水后其水溶液能导电化合物不一定是电解质

【答案】B

【解析】

试题A、金属材料包括纯金属与合金，所以纯金属与合金均属于金属材料，A正确；B、纯碱即Na2CO3，水溶液显碱性，但属于盐不属于碱，B错误；C、按粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，C正确；D、溶于水后其水溶液能导电的共价化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫，D正确，答案选B。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在常温常压下断裂1 mol指定共价键时吸收的能量如下表：

共价键(1mol)	C—H键	C—C键	C＝C键	H—H键
吸收的能量/kJ	413.4	347.7	615	436

则下列有关CH2＝CH2＋H2—→CH3CH3反应的说法正确的是( )

A. 生成1mol乙烷时反应放出能量123.5kJ

B. 生成物的总能量为2828.1kJ

C. 该反应为加成反应，可以实现完全转化

D. 该反应为放热反应，无需加热即可实现

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)，现在容积均为l L的a、b、c三个密闭容器中分别充入l molCO和2mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图l和图2所示。下列说法正确的是（）

A. 该反应的正反应的△H>0

B. 升温或减压，可将b中的平衡状态转变成从c中的平衡状态

C. 反应进行到5min时，a容器中v(正)= v(逆)

D. 达到平衡时，a、b、c中CO转化率为b>a>c

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

（1）已知：

共价键	键能/ kJ·mol-1
H―H	436
N≡N	946
N―H	391

注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。

N2 (g)＋3 H2 (g)2 NH3 (g) H =____kJ·mol-1

（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2 ＋3H2 2NH3，测得各组分浓度随时间变化如图1所示。

①表示c(N2)的曲线是__（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。

②0～t0时用H2表示反应速率v(H2)____mol·L-1·min-1。

③下列能说明该反应达到平衡的是____。

a．混合气体的压强不再变化

b．2c(H2)= 3c(NH3)

c．混合气体的质量不再变化

d．NH3的体积分数不再变化

（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：

①电极b名称是____。

②电解质溶液中OH-离子向____移动（填“电极a”或“电极b”）。

③电极a的电极反应式为____。

（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。

（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有__________（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）该同学若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。设计实验证实如下：

装置

现象

ⅰ. 实验初始，未见明显现象

ⅱ. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色

ⅲ. 试管变热，溶液沸腾

①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是_______________________________。

②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：

实验	内容	现象
实验1	将湿润KI—淀粉试纸置于空气中	未变蓝
实验2	用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体	试纸变蓝

a．浅棕色气体是____________。

b．实验1的目的是_______________________________。

c．实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：

______Al +______NO3-+_____ _ ==______Al 3++______NO+______ ，_______

（3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下：

装置

现象

ⅰ. 实验初始，未见明显现象

ⅱ. 过一会儿，出现气泡，有刺激性气味

为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。

①刺激性气味的气体是____________。

②产生该气体的离子方程式是____________________________________。

（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是_________________________________。

（5）实验结果证实：NO3-在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。试题中的无色溶液一定能大量存在的是_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ钠是一种活泼金属，能与很多物质反应，

（1）写出金属钠与水反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目__________________________________

（2）该反应的还原剂是_______，（填化学式，下同）

（3）该反应中被还原的元素是___________. （填元素符号），氧化产物是__________．

（4）若反应转移了0.4 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________L．

Ⅱ某研究小组同学为了探究硝酸的性质，进行了如下操作：

（1）从试剂柜里取一瓶浓硝酸，发现其保存在________色的试剂瓶里，原因是（用化学方程式表示）_________________________。打开瓶盖，小心地扇闻浓硝酸的气味。

（2）该研究小组欲用该浓硝酸（15 mol/L）来配制480mL 3 mol/L的稀硝酸，则需要量取的浓硝酸的体积是_________mL。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组物质除杂和分离方法正确的是( )

	被提纯物质	除杂试剂	分离方法
A	苯(苯甲酸)	生石灰	蒸馏
B	乙酸乙酯(乙酸)	氢氧化钠溶液	分液
C	乙烷(乙烯)	酸性高锰酸钾溶液	洗气
D	苯(苯酚)	浓溴水	过滤