Question

【题目】Ⅰ钠是一种活泼金属，能与很多物质反应，

（1）写出金属钠与水反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目__________________________________

（2）该反应的还原剂是_______，（填化学式，下同）

（3）该反应中被还原的元素是___________. （填元素符号），氧化产物是__________．

（4）若反应转移了0.4 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________L．

Ⅱ某研究小组同学为了探究硝酸的性质，进行了如下操作：

（1）从试剂柜里取一瓶浓硝酸，发现其保存在________色的试剂瓶里，原因是（用化学方程式表示）_________________________。打开瓶盖，小心地扇闻浓硝酸的气味。

（2）该研究小组欲用该浓硝酸（15 mol/L）来配制480mL 3 mol/L的稀硝酸，则需要量取的浓硝酸的体积是_________mL。

Answer 1

【答案】NaHNaOH 4.48 L棕色4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O100 mL

【解析】

Ⅰ（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=H2↑+2NaOH，转移电子数为2，用双线桥标出电子转移的方向和数目如下；（2）反应中钠元素化合价由0价变为+1价，还原剂是Na；（3）反应中氢元素由+1价变为0价，被还原的元素是H，钠被氧化生成NaOH，氧化产物是NaOH；（4）根据反应2Na+2H2O=H2↑+2NaOH，若反应转移了0.4 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为0.4 mol 4.48L；

Ⅱ（1）浓硝酸见光易分解，方程式为：4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O；应保存在棕色的试剂瓶里；（2）实验室没有480mL规格的容量瓶，必须配制500mL 3 mol/L的稀硝酸溶液，根据稀释定律c1V1=c2V2计算；设所需浓硝酸的体积为x，15 mol/Lx=500 mL×3 mol/L，解得x=100mL。