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    【题目】为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液。右图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签上所列内容后列式计算（要求写出计算过程）：

    （1）该溶液的物质的量浓度为_________ mol·L－1（结果保留2位有效数字）；

    （2）该溶液的密度为__________ g·mL－1；

    （3）如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入______g葡萄糖固体（质量精确到0.1g）。

    【答案】0.2818.8

    【解析】

    试题（1）根据C=、 n=可得；（2）ρ=、可得；（3）设需要加mg，则有75×5%+m=(75+m)×15%，m=8.8g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，已知在不同时间测得各物质的浓度如下：

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    0.100

    0.076

    0.060

    0.060

    0.050

    0.050

    N2

    0

    0.012

    0.020

    0.020

    0.025

    0.025

    CO2

    0

    0.012

    0.020

    0.020

    0.011

    0.011

    （1该反应的平衡常数表达式K=_______，在0～10s内，N2的平均反应速率为______mol/(L·s)，NO的转化率为________；

    （2）30s后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________，若30s后升高温度至T2℃，平衡时，容器中NO的浓度由0.060mol/L变为0.072mol/L，则该反应的a___0 （填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A暴露在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。

    (1)写出下列物质的化学式：C_____________，D_____________，E_____________。

    (2)写出下列反应的化学方程式：

    ①A和水生成E：______________________________________________________；

    ②B和D生成C：______________________________________________________；

    ③A在空气中加热：___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2C2O4为二元弱酸，20 ℃时，配制一组c(H2C2O4) + c(HC2O4-) + c(C2O42-)= 0.100mol/L的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）

    A. pH = 2.5的溶液中：c(H2C2O4) +c(C2O42-) ＞ c(HC2O4-)

    B. c(Na+) = 0.100 mol/L的溶液中：c(H+) +c(H2C2O4) = c(C2O42-)+ c(OH-)

    C. c(HC2O4-) = c(C2O42-)的溶液中：c(Na+) ＞ 0.100 mol/L + c(HC2O4-)

    D. pH = 7.0 的溶液中，2c(Na+) = c(C2O42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在浓度均为4.0 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的锌粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入锌粉的质量是

    A. 6.5 g B. 13.0 g C. 19.5 g D. 26.0 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇. 某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：

    i.亚硝酸钠的制备

    （1）实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是____．

    （2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为_______________。

    ii. 探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分．

    已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：﹣152℃

    （3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是___________．

    （4）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：

    A、C、______、______、______．

    （5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．

    ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_________________．

    ②装置B的作用是____________________．

    iii. 设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性：___________。

    供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）除去自来水中的Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—等杂质，选择装置_____________（填代表装置图的字母）。

    （2）用CCl4萃取碘水中的I2，有机层的颜色为___________________。

    （3）装置A中①的名称是_____________，进水的方向是_____________。装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_____________。

    （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

    问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。

    正确的操作顺序是_____________（填写字母）。

    a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤③②①⑥④⑦d．⑤②①③④⑥⑦

    问题2：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是_____________（从给定的四种装置中选择，填字母）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是几种电化学装置，请答下列问题。

    （1）图一被保护的钢闸门应与外接电源的_______极相连，这种方法称之为___________；

    （2）图二往Fe极区滴入2滴黄色的K3[Fe(CN) 6]溶液，一段时间后的现象________________。

    （3）图三烧杯中盛放足量的CuSO4溶液总反应的离子方程式为_____________________；25℃，若起始时盛放100mLpH=5的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH变为1，此时仍只有一个电极上产生气体，若要使溶液恢复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_____(填写物质的化学式)___________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物。二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油、柴油等有机溶剂；化学性质稳定，400℃以内不分解。实验室制备二茂铁装置示意图如下图，实验步骤为：

    ①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a 中加入60mL 无水乙醚到三颈烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；

    ②再从仪器a 滴入5.5 mL 新蒸馏的环戊二烯（C5H6、密度0.95g/cm3），搅拌；

    ③将6.5g 无水FeCl2 与(CH3)2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25ml 装入仪器a中，慢慢滴入三颈烧瓶中，45min 滴完，继续搅拌45min；

    ④再从仪器a 加入25mL 无水乙醚搅拌；

    ⑤将三颈烧瓶中液体转入分液漏斗，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；

    ⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

    回答下列问题：

    （1）仪器b 的名称是__________________，作用是_____________________。

    （2）步骤①中通入氮气的目的是_____________________。

    （3）三颈烧瓶的适宜容积应为__________ （填序号）；①100ml、②250ml、③500ml；步骤⑤所得的橙黄色溶液的溶剂是_____________________。

    （4）KOH、FeCl2、C5H 6反应生成二茂铁[Fe(C5H5)2]和KCl 的化学方程式为_____________________。

    （5）二茂铁粗产品的提纯过程在上图中进行，其操作名称为________________。二茂铁及其衍生物可做抗震剂用于制无铅汽油，它们比曾经使用过的四乙基铅安全得多，其中一个重要的原因是_________________________________。

    （6）最终得到纯净的二茂铁4.8g，则该实验的产率为___________________（保留两位有效数字）。

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