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    【题目】某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中

    A．一定有SO42－ B．可能有SO42－ 或Ag+

    C．一定无Ag+ D．还可能有CO32－

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：加入稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀可能是BaSO4或AgCl，因此溶液中可能存在Ag＋，或SO42－，故选项B正确。

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    【题目】下列关于原电池的叙述正确的是

    A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

    B. 原电池是将化学能转变为电能的装置

    C. 原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原

    D. 原电池工作时，电流的方向是从负极到正极

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    A. 镁跟盐酸反应 B. 乙醇的燃烧

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    【题目】用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是

    A. 称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上

    B. 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

    C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

    D. 将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气在工业合成中广范应用。

    (1)通过下列反应可以制备甲醇：

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol，

    CO2(g)＋H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ/mol

    请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式______________。

    (2)己知合成氨的反应为：N2+3H22NH3 △H<0。某温度度下，若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和怛容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N2的转化率随时间的变化如图所示，请冋答下列问题：

    ①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是________(用a、b、c表示)。

    ②曲线a条件下该反应的平衡常数K=_____________。

    ③b容器中M点，v(正)________v(逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    (3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极电极反应式为________；标准状况下，当阴极收集到11.2LN2时，理论上消耗NH3的体积为_____________。

    (4)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中c(NH4+)____ c(HCO3-) (填“>”、“<”或“=”)；反应NH4++HCO3-+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常数K=_______。

    (已知常温下NH3H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7, K2=4×10-11)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置图合理的是

    A. 装置①可实现：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

    B. 装置②能构成锌铜原电池

    C. 装置③可用于粗铜的电解精炼

    D. 装置④可用于浓硫酸干燥氯气

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    【题目】【2014新课标2】下列图示实验正确的是（ ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016上海卷】无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

    步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。

    步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

    步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

    步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

    已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

    ②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

    请回答：

    （1）仪器A的名称是____________。

    实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。

    （2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________。

    （3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。

    （4）有关步骤4的说法，正确的是___________。

    A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B．洗涤晶体可选用0℃的苯

    C．加热至160℃的主要目的是除去苯D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

    （5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++ Y4-====Mg Y2-

    ①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。

    ②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________（以质量分数表示）。

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