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    【题目】有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是

    A. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2

    B. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分別与足量盐酸反应，在同温同压下。生成的CO2体积相同

    C. 物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液

    D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出

    【答案】D

    【解析】

    A、根据化学反应方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，等物质的量盐酸与碳酸钠反应只生成碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，选项A错误；B、NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应：产生的二氧化碳在相同条件下体积比为:=84：106=42：53，选项B错误；C、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液显碱性，但是碳酸根离子水解程度大，所以等浓度的碳酸钠的溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，选项C错误；D、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应：Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3，常温下相同的溶剂时，较易溶，所以析出的是NaHCO3晶体，选项D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是

    A.N上有气体放出

    B.M为负极，N为正极

    C.是化学能转变为电能的装置

    D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是

    A. 0.15mol/L B. 0.225mol/L C. 0.30mol/L D. 0.45mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 共价化合物的熔沸点都比较低

    B. 、、三种核素可组成3种水分子

    C. H2O分子比H2S分子稳定的原因，是H2O分子间存在氢键

    D. SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组利用废旧聚乳酸材料制备乳酸铝，方案如下：

    己知：①反应原理：

    乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的液体；乳酸铝为白色或黄色粉末状固体，溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂。

    请回答：

    （1）聚乳酸与NaOH加热回流合适的装置是_________，仪器a的名称_________。

    （2）其他条件不变调整乳酸溶液质量分数，以及其他条件不变调整乳酸和铝的物质的最之比，得出如下实验数据。根据实验1-3，最合适的(乳酸)为_________。根据实验4-6，n(乳酸):n(铝)最合适的选择为3.025，不考虑实验原料价格，最可能的理由是：_________。

    编号

    时间/h

    n(乳酸)∶n(铝)

    (乳酸)

    产率（%）

    编号

    时间/h

    n(乳酸)∶n(铝)

    (乳酸)

    产率（%）

    1

    8

    3.025

    0．10

    64.0

    4

    10

    2.935

    0.20

    78.4

    2

    8

    3.025

    0.20

    72.0

    5

    10

    3.025

    0.20

    90.2

    3

    8

    3.025

    0.30

    68.5

    6

    10

    3.505

    0.20

    91.3

    （3）抽滤I需对反应容器进行洗涤，并将洗涤液也抽滤。抽虑Ⅱ需对粗产品进行洗涤。所用洗涤剂最合适的分别是_________。

    A．抽滤I洗涤剂用热水，抽虑Ⅱ洗涤剂用冷水；

    B．抽滤I洗涤剂用滤液，抽虑Ⅱ洗涤剂用滤液；

    C．抽滤I洗涤剂先用滤液再用无水乙醇，抽虑Ⅱ洗涤剂用无水乙醇；

    D．抽滤I洗涤剂先用无水乙醇再用滤液，抽虑Ⅱ洗涤剂先用无水乙醇再用滤液。

    （4）乳酸铝纯度测定方法如下：取ag乳酸铝（相对分子质量294）样品溶解，加入缓冲溶液调节pH值，加入bmLcmol·L-1的EDTA溶液。然后加入指示剂，用d mol·L-1的标准锌溶液滴定过量的EDTA溶液。Al3+和Zn2+与EDTA均1∶1反应。实验消耗标准锌溶液 emL，则乳酸铝纯度为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上用铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：

    （1）氧化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式______．

    （2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式______．

    （3）为了测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，再洗涤、灼烧、冷却、称重、得其质量为0.32g。

    ①写出上述测定过程中涉及的离子方程式：______、__________。

    ②AlCl3产品的纯度为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用电化学方法将SO2废气二次利用，制备保险粉（Na2S2O4）的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 电极Ⅱ为阳极，发生还原反应

    B. 通电后H+通过阳离子交换膜向电极Ⅰ方向移动，电极Ⅱ区溶液pH增大

    C. 阴极区电极反应式为：2SO2+2e﹣═S2O42﹣

    D. 若通电一段时间后溶液中H+转移0.1mol，则处理标准状况下SO2废气2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种无机物之间转化关系如下图(反应条件省略。部分产物省略)。下列推断不正确的是

    A. 若L为强碱，则E可能为NaCl溶液、F为钾

    B. 若L为强酸，则E可能为NaHS、F为HNO3

    C. 若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2

    D. 若L为强酸，则E可能为NH4Cl、F为Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。

    已知:①RCH=CH2RCH2CH2CHO；

    ②

    （1）B的核磁共振氢谱图中有_______组吸收峰,C的名称为_________。

    （2）E中含氧官能团的名称为_______，写出D→E的化学方程式_______ 。

    （3）E-F的反应类型为________ 。

    （4）E的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构有_____种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式_______ 。

    （5）下列有关产物G的说法正确的是__________

    A.G的分子式为C15H28O2 B.1molG水解能消耗2molNaOH

    C.G中至少有8个C原子共平面 D.合成路线中生成G的反应为取代反应

    （6）写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)。合成路线流程图示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH，无机试剂任选。___________

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