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    在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br-氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为(    )
    A．mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．mol·L-1
    A

    试题分析：往FeBr2溶液中通入Cl2，由于还原性Fe2+>Br -，所以Fe2+ 先被氧化，所以设bLFeBr2溶液的浓度为c，则有:          
    2Fe2+ + Cl2 = 2F3++2Cl-            2Br - + Cl2 = Br2+2Cl-
    2   :  1                      2  : 1
    bc  0．5bc                   bc  0．5bc
    所以n(Cl2)=bc=amol，所以c= mol·L-1 ，故选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2+SO2=" NO" +SO3,在体积为V L的密闭容器中通入3molNO2和5molSO2, 反应后容器内氮原子和氧原子个数比为（    )
    A．3/10B．16/3C．3/16D．5/16

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下:
    CH4(g)+1/2O2(g)  CO(g)+2H2(g)；△H= －36kJ/mol……… ①
    CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H= +216kJ/mol…………②
    ①下列说法正确的是     ____
    A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol
    B．当反应①中υ(CH4)正=υ(CO)正时，表明该反应达平衡状态
    C．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大
    D．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲
    烷的物质的量之比为6∶1
    ②某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol时，假定只发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。当甲烷的转化率为0.5时，此时平衡常数为   _______
    （2）发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe3O4：
    3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；
    8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；
    以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平：        __________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）配平该反应并标出电子转移的方向和数目：KMnO4＋HCl =  MnCl2＋  KCl＋  Cl2↑＋  H2O
    （2）氧化剂是________________，氧化产物是__________________(填化学式)。
    （3）若生成71 g Cl2消耗的HCl是___________________，被氧化的HCl是_______________。
    （4）CS2（液体）能在O2中完全燃烧，生成CO2和SO2，若将0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃烧，所得混合气体在标准状况下所占的体积为__________L。
    Ⅱ、(6分)（1）下列A. B. C. D　是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置

    请根据实验需要将A. B.C. D装置填入适当的空格中。
    ①分离汽油和氯化钠溶液____________________
    ②用自来水制取蒸馏水__________________
    ③除去粗盐溶液中悬浮的泥沙_______________________________
    （2）检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以将KSCN溶液滴入待检测溶液中，其产生的现象是______
    ________________________，发生反应的离子方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题：
    （1）请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
    NF3+→HF ++
    （2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________；
    （3）写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________；
    （4）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_____________________ ；一旦NF3泄漏，可以用               ___________（填化学式）溶液喷淋的方法减少污染。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(  )
    ①(a+b)x63g  ②(a+b)x189g ③(a+b)mol   ④（）mol
    A．①④B．②③C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    过氧化氢（O为—1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：
    ①MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑ + 2H2O   ②Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+
    下列说法正确的是（    ）
    A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂
    B．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为1.204×1024
    C．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物
    D．在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ．某溶液中仅含下表离予中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均相等都为0．0lmol。

    ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。
    ②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成．溶液中阴离子种类不变。
    ③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
    试回答下列问题
    （1）若先向原溶液中先加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是__________________。该过程中涉及的离子方程式有________________、__________________。
    （2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为____________________（写化学式）。
    （3）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，将容器倒置于水槽中，再向容器中通入___________mLO2（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器。
    Ⅱ．amolCu2S和bmol FeS投入到v L c mol／L的稀硝酸中；充分反应，生成NO气体，所得澄清溶液可以看作Cu（NO3）2、Fe（NO3）3和H2SO4的混合溶液，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为   ___________mol（用同时含有a、b、v、c的表达式表示）。
    Ⅲ．已知CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l）  △H1＝a kJ／mol欲计算反应CH4（g）＋4NO（g）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）的焓变△H2，则还需要查找某反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3＝b kJ／mol，则该反应的热化学方程式为______________________________________。
    据此计算出△H2＝_____________kJ／mol（用含a和b的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cu和稀硝酸反应中，若有63g 硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为
    A．molB．molC．3molD．mol

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