a mol FeS与b mol FeO投入到VL.c mol的硝酸溶液中充分反应.产生NO气体.所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3.H2SO4的混合液.则反应中未被还原的硝酸可能为①(a+b)x63g ②(a+b)x189g ③(a+b)mol ④()molA．①④B．②③C．①③D．②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol

的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为( )
①(a+b)x63g ②(a+b)x189g ③(a+b)mol ④（

）mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

试题分析：第一种情况：硝酸有剩余。由电子守恒知：a mol FeS与b mol FeO：→Fe(NO₃)₃和H₂SO₄_，共转移的电子的物质的量 (9a+b) mol，所以被还原的硝酸是(9a+b)/3 mol,则未被还原的硝酸为

mol；第二种情况：硝酸恰好完全反应生成NO和Fe(NO₃)₃，则未被还原的硝酸的物质的量是3(a+b) mol，质量(a+b)x189g。所以D正确。

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木炭与浓硫酸反应可表示为：C +2H₂SO₄(浓)

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O。
（1）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的是                        。
（2）木炭作          （填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸           （填“被氧化”或“被还原”）。
（3）若消耗了2mol H₂SO₄，则生成     mol SO₂。

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向27．2 g Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO₃）₂。在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu₂O 的物质的量之比为2:1

B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L

D．Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0．2mol

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在3S + 6KOH = 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O 反应中，做氧化剂的S原子与做还原剂的S原子的物质的量之比是（）

A．1:2

B．2:1

C．1:3

D．3:1

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在bLFeBr₂溶液中通入amolCl₂时，使溶液中50%的Br^-氧化为Br₂，则原FeBr₂的物质的量浓度为( )

A．

mol·L^-1

B．

mol·L^-1

C．

mol·L^-1

D．

mol·L^-1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：
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Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O
（1）该反应既是离子反应也是氧化还原反应。该反应的还原剂是      （用化学式表示）。
氯气有毒会污染空气，实验室常用氢氧化钠吸收该实验的尾气，写出用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式                                                   。
（2）若有17.4gMnO₂与足量的浓盐酸充分反应后, 所得溶液的体积为500 mL，求：
①转移电子数为______  _；
②被氧化的HCl的物质的量_______ mol；

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题