Question

（1）常温下，CH₃COONa溶液呈

 

性，用离子方程式解释其原因

 

．
（2）室温下，若将0.1mol?L^-1盐酸滴入20mL 0.1mol?L^-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．
①NH₃?H₂O的电离方程式是

 

．
②b点所示溶液中的溶质是

 

．
③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为

 

，在该溶液中存在多种守恒关系，其中c（NH₄⁺）+c（H⁺）=

 

（用离子浓度表示）．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）醋酸钠溶液中，醋酸根离子结合水电离的氢离子，溶液显示碱性；
（2）①一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子；
②b点加入盐酸体积小于20mL，氨水过量，据此判断溶液中的溶质组成；
③c点时氨水与盐酸恰好反应生成氯化铵溶液，根据盐的水解原理、电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小．

解答： 解：（1）CH₃COONa溶液中，醋酸根离子发生水解生成醋酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，离子方程式为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案为：碱； CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）①一水合氨为弱碱，在溶液中存在电离平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
②b点时，加入的盐酸溶液体积小于20mL，此时氨水过量，则溶质为：NH₄Cl、NH₃?H₂O，故答案为：NH₄Cl、NH₃?H₂O；
③c点时，加入20mL盐酸，氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化铵溶液，由于铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可得：（Cl^-）＞c（NH₄⁺），溶液中各离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；c（Cl^-）+c（OH^-）．

点评：本题考查了盐的水解原理、酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性的定性判断方法，能够根据电荷守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．