某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液.稀硫酸各450mL．提供的试剂是:NaOH固体.98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)和蒸馏水．(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有．(2)应用托盘天平称量NaOH g.应用量筒量取浓硫酸 mL．(3)浓硫酸溶于水的正确操作方法是．(4)在配制上述溶液实验中.下列操作引起结果偏低的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL．提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）和蒸馏水．

（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有

（填序号）．
（2）应用托盘天平称量NaOH

g，应用量筒量取浓硫酸

mL．
（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是

．
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有

．
A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒
C．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
F．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
H．胶头滴管加水定容时俯视刻度．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）依据腐蚀性物质的称量、量筒的正确使用方法、定容时正确读数方法判断；
（2）依据m=CVM计算需要氢氧化钠的质量；依据C=

1000ρω

计算98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）的物质的量浓度，然后依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
（3）依据浓硫酸稀释的正确操作方法解答；
（4）根据c=

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答： 解：（1）①氢氧化钠为腐蚀品，应放在小烧杯中称量；②量筒量取液体后不需要洗涤，如果洗涤量取的液体的体积偏大；⑤定容读数时，眼睛应平视刻度线；
故答案为：①②⑤；
（2）欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL，需选择500ml容量瓶，
需要氢氧化钠的质量m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；
98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）的物质的量浓度C=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=500mL×1.0mol/L，解得V=27.2mL；
故答案为：20.0；27.2；
（3）浓硫酸密度大于水，稀释时放出大量的热，稀释浓硫酸的正确操作方法为：先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌；
故答案为：先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌；
（4）A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A选；
B．称量固体NaOH20.0g时，不需要使用游码，将砝码和物品的位置颠倒，称取的氢氧化钠质量准确，对溶液浓度无影响，故B不选；
C．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故C不选；
D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故D选；
E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故E选；
F．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中，量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏搞，故F不选；
G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故G不选；
H．胶头滴管加水定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故H不选；
故选：A、D、E．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，题目难度不大，熟悉配置原理是解题关键，注意浓硫酸稀释的正确操作．

练习册系列答案

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把250mL一定质量的10%的NaOH溶液加热蒸发掉8g水后，浓度变为12%，则浓缩前NaOH溶液的物质的量浓度为

．

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下列各物质中所含的少量杂质，用括号内的物质能除去，并且不引进其他杂质的是（　　）

A、二氧化碳中所含的氯化氢（NaOH溶液）

B、氢气中所含的硫化氢（硫酸铜溶液）

C、乙酸乙酯中所含的乙酸（乙醇）

D、氯化钠溶液中所含的氯化钡（硫酸）

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将28.8g铜投入100mL浓硝酸中，最后铜有剩余，其NO₃^-离子物质的量变化如图所示，请回答下列问题：
（1）开始反应时浓硝酸的物质的量浓度为

mol/L．
（2）铜与浓硝酸反应生成的气体在标准状况下的体积（不考虑NO₂与N₂O₄的平衡）为

L．
（3）硝酸完全反应后消耗铜的物质的量n（Cu）是

mol．
（4）应再往此反应体系中滴加

mL 2mol/L的硫酸才能使剩余的铜恰好完全溶解．已知此过程中NO₃^-的还原产物为NO．
（5）a g铜全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成的气体在标准状况下的体积（不考虑NO₂与N₂O₄的平衡）为b L，为消除污染，将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收．
已知：NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O 2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O
如果NO、NO₂混合气体用NO_x表示，被NaOH溶液完全吸收时，x的取值范围

；生成NaNO₂的物质的量是

mol；NaNO₃的物质的量是

mol．
（6）在常温下，把NO气体压缩到1.01×10⁷Pa，再加热到50℃，发现气体的压强迅速下降，压强降至略小于原压强的

，然后压强就不再改变．已知其中一种产物为N₂O，则上述变化的化学方程式为

，

．气体的平均摩尔质量为M，则M的取值范围应该是

．

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下列有关化学实验的操作或说法正确的是

（填字母序号）
A．中和热测定实验中，温度计测完盐酸的温度直接插入氢氧化钠溶液测温度
B．检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
C．苯酚和医用酒精均能杀菌消毒，因为它们都可使蛋白质变性
D．在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次
E．制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体
F．糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，可以用新制氢氧化铜悬浊液检验．

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下列物质的分离或鉴别正确的是（　　）

A、除去混在氯化钠固体中的氯化铵或单质碘，均可用升华的方法

B、若FeCl₂溶液中含有I^-杂质，可用过量的Cl₂氧化后进行萃取分液

C、CO₂中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO₃溶液，洗气

D、鉴别固体Na₂CO₃和NaHCO₃，可以分别配成溶液，再加入澄清石灰水

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配制0.1mol/L碳酸钠溶液100mL，不需要用到的仪器是（　　）

A、100 mL量筒

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