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    （10分）下图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去）

    请回答下列问题：
    （1）实验一的实验目的是                                                  ，实验过程中可以观察到烧杯中的现象是                                   
                                                                ，加热后试管中发生反应的化学方程式是：                                         。
    （2）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花燃烧。通过该实验可以得出许多结论，请你写出由该实验得出的两个结论。
    结论1：                                                       ;
    结论2：                                                       。
    （1）比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性；
    烧杯I中澄清石灰水不变浑浊，烧杯II中澄清石灰水变浑浊（2分）
    2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
    （2）结论1：该反应放热
    结论2：该反应有氧气生成
    （1）NaHCO3具有热不稳定性，加热分解为稳定的Na2CO3：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，故实验一的实验目的是比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
    烧杯I中无明显现象，澄清石灰水不变浑浊；而烧杯II中澄清石灰水变浑浊
    （2）Na2O2与CO2反应生成氧气并放热，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑，当密度大于空气的CO2倾倒入烧杯中时，即可发生反应，棉花燃烧
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：

    （1）研究小组做该实验时环境温度         (填“高于”、 
    “低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是                        。
    (2)由题干及图形可知，V1︰V2=         时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为                  mol/L。
    （3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用              搅拌，使溶液混合均匀。经有关计算知此反应共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    喷泉是一种常见的自然现象。图1为化学教材中的喷泉实验装置。该生积极思考，只要满足烧瓶内压强与玻璃管水柱压强的和小于烧瓶外的压强就可以产生喷泉。于是他设计了图2所示的装置。在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是(    )
    A．Cu和稀盐酸B．NaHCO3与NaOH溶液
    C．MnO2与稀盐酸D．Na2CO3与稀盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不与空气中的氧气反应而变质（变质后的硫酸亚铁无治疗贫血的药效），试设计一个实验方案，检验某硫酸亚铁药片是否已变质
    (1)实验步骤：①刮去药片上的糖衣，把药片碾碎，放入烧杯中，溶解；
    ②过滤后向滤液中加入                               ；（填试剂名称或化学式）
    (2)现象及结论：                                                                ；
    (3)医学上常将维生素C与硫酸亚铁药剂配合服用，以防止硫酸亚铁变质，这是利用了维生素C的                 性。（填“氧化”、“还原”、“酸”、“碱”等）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）蛋壳的主要成分是CaCO3，其次是SiO2、MgCO3及色素等杂质，测定蛋壳中钙的含量时常涉及如图操作步骤，其中最后滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。

    资料支持：①草酸的电离方程式为H2C2O4 H＋＋HC2O ；
    ②滴定过程的反应为H2C2O4＋MnO ＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)；
    ③Ksp(CaC2O4)＝2.510－9，Ksp(MgC2O4)＝8.610－5
    根据以上材料回答下列问题：
    (1)样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________。
    (2)①②操作时，加入饱和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________；
    (3)实验中通常用0.1 molL－1草酸铵溶液洗涤沉淀。若实验时用水洗涤沉淀，且每次洗涤时消耗草酸铵溶液和水的体积相同，则每次洗涤时用草酸铵溶液洗涤与用水洗涤损失的质量之比为____________；
    (4)达到滴定终点的特征为；
    (5)若考虑MgCO3的存在，则此法求得的钙含量略__________实际值（填>、=、<）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是  （  ）
     
    		混合物
    		试剂
    		分离方法
    A
    		苯（苯酚）
    		溴水
    		过滤
    B
    		乙烷（乙烯）
    		酸性高锰酸钾溶液
    		洗气
    C
    		乙酸乙酯（乙酸）
    		饱和Na2CO3溶液
    		分液
    D
    		溴苯（溴单质）
    		苯
    		萃取

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列实验设计及有关现象，所得结论不正确的是

    A                   B              C                D
    实 验
    		实验现象
    		结 论
    A
    		左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡
    		活动性：Al＞Fe＞Cu
    B
    		左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
    		氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    C
    		白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S）
    		溶解性 ：AgCl＞AgBr＞Ag2S
    D
    		锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
    		酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验：

    回答下列问题：
    （1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、_____________、_____________。
    （2）写出D中的化学方程式：           ;实验开始后，写出B中反应的离子方程式_____。
    （3）C中的现象是______，E装置的作用是____________________________。
    （4）称取25．2g的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23．3g，则原样品中Na2SO3的纯度为________%
    （5）要使测定结果准确应先点燃______处酒精灯（填装置字母）待看到出现    现象时，再通入______

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验的叙述正确的是
    A．只用一种试剂无法鉴别甲酸、乙醛和乙酸
    B．向淀粉和稀硫酸混合加热后的溶液中加入银氨溶液并水浴加热，可以检验淀粉水解后的产物
    C．将乙醇与浓硫酸在170℃共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，可以检验生成的乙烯气体
    D．用饱和Na2CO3溶液收集乙酸和乙醇反应生成的乙酸乙酯

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