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【题目】下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是(
A.观察Fe(OH)2的生成
B.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
C.实验室制取氨
D.验证乙烯的生成

【答案】A
【解析】解:A.氢氧化亚铁不稳定,易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁,所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气,植物油和水不互溶,且密度小于水,所以用植物油能隔绝空气,所以能实现实验目的,故A正确; B.容量瓶只能配制溶液,不能作稀释或溶解药品的仪器,应该用烧杯溶解硝酸钠,然后等溶液冷却到室温,再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中,故B错误;
C.实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气,氨气极易溶于水,不能采用排水法收集,常温下,氨气和氧气不反应,且氨气密度小于空气,所以应该采用向下排空气法收集氨气,故C错误;
D.制取乙烯需要170℃,温度计测定混合溶液温度,所以温度计水银球应该插入溶液中,且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化,乙醇易挥发,导致得到的乙烯中含有乙醇,影响乙烯的检验,故D错误;
故选A.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】PCl5的热分解反应如下:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
(1)写出反应的平衡常数表达式;
(2)已知某温度下,在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5 , 达到平衡后,测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L.计算该温度下的平衡常数.

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【题目】现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一.其中图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构.下列说法正确的是(
A.该物质的分子式为SN
B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C.该物质具有很高的熔、沸点
D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体

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【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(
A.MnO2 与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl+Cl2↑+2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O═Al(OH)3↓+3H+
C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH+O2
D.Ca(HCO32溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3+Ca2++OH═CaCO3↓+H2O

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【题目】下列关于电解质溶液的叙述正确的是(
A.常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO)>c(Na+
B.1 molL﹣1的硫化钠溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HS)+c(S2
C.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低
D.pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中,c(Na+)=c(Cl

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【题目】如图表示常见的单质及其化合物之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物.(反应条件图中已省略).
(1)向C、D反应后的溶液中加入A,写出该反应的化学方程式
(2)反应②中,若B与F物质的量之比为4:3,G、H分别是(填化学式)
(3)反应④的离子方程式为

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【题目】对于反应4NH3g+5O2g)=4NOg+6H2Og),下列速率关系中,正确的是(

A. 4v(NH3)5v(O2)B. 5 v(O2)4v(NO)

C. 5v(O2)6v(H2O)D. 3v(NO)2v(H2O)

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【题目】甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,请回答下列问题: 一定温度下,在一恒容的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是(填序号).
A.每消耗1mol CO的同时生成2molH2B.混合气体总物质的量不变
C.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化D.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示.A、B两点的平衡常数K(A)K(B)(填“>”、“=”或“<”).

③某温度下,将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中,达到平衡时测得c(CO)=0.25mol/L,CO的转化率= , 此温度下的平衡常数K=(保留两位有效数字).

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【题目】氢气是一种十分熟悉的物质.在许多反应中既可以作为反应物,也可以作物生成物.
(1)电解饱和食盐水制取氢气,反应的化学方程式
(2)在氢气还原氧化铜的反应中,标出电子转移的方向及数目. H2+CuO Cu+H2O.
(3)在铜锌原电池中,如图,在铜极附近看到的现象是;电子流向从
(4)氢气作为燃料,有1g氢气燃烧生成液态水放出142.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式
(5)实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气.某学校实验员为了提高制取氢的速度,在此溶液中加入少量硫酸铜溶液,你认为合理吗?为什么?

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