Question

【题目】PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5 ， 达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L．计算该温度下的平衡常数．

Answer 1

【答案】
（1）解：化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故可逆反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数k= ；

答：该反应的平衡常数表达式为 ；

（2）解：PCl5的起始浓度为 =0.2mol/L，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L，则：

PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）

开始（mol/L）： 0.2 0 0

变化（mol/L）： 0.15 0.15 0.15

平衡（mol/L）： 0.05 0.15 0.15

所以平衡常数k= = =0.45；

答：该温度下该反应的平衡常数为0.45．

【解析】（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；（2）根据三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡常数的含义的相关知识点，需要掌握指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态才能正确解答此题．