[题目]在密闭容器中发生反应 aA(g) +bB(s) cC(g)+dD(g).反应达到平衡后.保持温度不变.将气体体积压缩到原来的一半.当再次达到平衡时.D 的浓度为原平衡的 1.7 倍.下列判断正确的是()A. a+b < c+d B. D 的物质的量增加C. A 的转化率变小 D. 平衡向正反应方向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在密闭容器中发生反应 aA(g) ＋bB(s) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.7 倍，下列判断正确的是（）

A. a＋b < c＋d B. D 的物质的量增加

C. A 的转化率变小 D. 平衡向正反应方向移动

【答案】C

【解析】将容器体积压缩到原来的一半的瞬间，D的浓度是原来的2倍。但最终平衡时D的浓度为原平衡时的1.7倍，这说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积增大的，a < c＋d，但B是固体，无法比较a＋b 和c＋d的大小，选项A错误；平衡逆向移动，D的物质的量减少，选项B错误；平衡逆向移动，A的转化率变小，选项C正确；平衡逆向移动，选项D错误。答案选C。

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【题目】25℃时，在25 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，液pH与CH3COOH溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是

A. a＝12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

B. C点时溶液中有: c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)>c(OH－)

C. D点时溶液中有: c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c (Na+)

D. 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有: c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+) >c(OH-)

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【题目】减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

（1）己知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1

2C(S)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式c(N2)·c2(CO2)/ c(NO)·c2(CO)为: 请写出此反应的热化学方程式______________。

（2）利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

己知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法正确的是_____(填序号)。

①不同条件下反应，N点的速率最大

②N点时平衡常数比M点时平衡常数小

③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大

④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

（2）在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述(1)中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度，压强的关系。

回答下列问题:

①温度：T1_______T2(填“<“ 或“>”)。

②某温度下，若反应进行到10 分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=___(结果精确到两位小数)；用CO的浓度变化表示的平均反应速率V(CO)=_______。

③若在D点对反应容器降温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的______点。

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A. NaCl B. H2SO4 C. NaOH D. 蔗糖

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【题目】乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志．通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．已知乙烯能发生如图转化：

（1）乙烯的结构简式为．
（2）反应①的反应类型是， D中含官能团名称为．
（3）写出以下反应的化学方程式：①；②；③ ．
（4）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：
工艺二：
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，在实际生产中，应采用（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．