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【题目】FeCl3CuCl2、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后,用KSCN溶液检验无明显现象,则反应后的溶液一定

A.Cu2+B.Fe2+C.呈中性D.Fe2+Cu2+

【答案】B

【解析】

试题FeCl3CuCl2的混合溶液中加入铁粉,Fe先和FeCl3反应生成FeCl2,然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2Cu,用KSCN溶液检验无明显现象,则溶液中一定没有Fe3+,一定有Fe2+,因为不清楚铁粉是否过量,所以不能确定CuCl2是否反应完,则不能确定溶液中是否有Cu2+,故选B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器 中发生反应 aA(g) bB(s) cC(g)dD(g),反应达到平衡后,保持温度不变,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D 的浓度为原平衡的 1.7 倍,下列判断正确的是()

A. ab < cd B. D 的物质的量增加

C. A 的转化率变小 D. 平衡向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属,其原因与下列无关的是

A.铝还原性较强B.铝能形成多种合金

C.铝相对锰、钒较廉价D.反应放出大量的热

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A. 根据图①可判断该可逆反应正反应为吸热反应

B. 若②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,则乙对应的压强大

C. 图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D. 根据图④,若除去CuSO4溶被中的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO,调节pH4左右

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】同温同压同体积的H2CO

A.密度不同B.质量相同C.分子大小相同D.分子间距不同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2p能级上最多只能排布6个电子,其依据的规律是

A. 能量最低原理 B. 泡利不相容原理

C. 洪特规则 D. 能量最低原理和泡利不相容原理

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酸钠是一种重要的化工原料,请回答下列问题:

I.高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色,向其中加入过量亚硝酸钠后,溶液紫红色逐渐褪去,并出现红褐色沉淀,请写出该反应的离子方程式__________________

I1.实验室模拟下图所示流程制备亚硝酸钠:

已知: ①氧化过程中,控制反应液温度在35~60℃条件下主要发生反应:

C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

②氢氧化钠溶液吸收NO NO2发生反应:

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

1木屑的主要成分是纤维素,结合已知信息①,你认为向木屑中加稀硫酸的作用是_____ 氧化过程中反应温度不宜高于60原因是______________

2不做任何处理,按此过程进行,氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除了OH-外还有两种阴离子,其中一种是NO2-NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为________

3装置B用于制备NaNO2盛裝的试剂除NaOH(aq)外,还可以是_____ (填字母)

A.NaCl(aq) B.Na2CO3(aq) C.NaNO3( aq )

.测定产品纯度:

[实验步骤] ①准确称量ag 产品配成200mL溶液

②从步骤①配制的溶液中移取20.00mL 加入锥形瓶中

③用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点

④重复以上操作3 次,消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为VmL

1锥形瓶中发生反应的离子方程式为____________

2产品中NaNO2 的纯度为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应 A2+B2═2AB 的能量变化如图所示,则下列说法正确的是(
A.该反应是吸热反应
B.断裂 1molA﹣A 键和 1mol B﹣B 键放出 xkJ 能量
C.断裂 2molA﹣B 键需要吸收 y kJ 的能量
D.1molA2和 1molB2 的总能量低于 2molAB 的总能量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化合物电子式书写正确的是(
A.
B.
C.
D.

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