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    【题目】向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定

    A.含Cu2+B.含Fe2+C.呈中性D.含Fe2+和Cu2+

    【答案】B

    【解析】

    试题FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，用KSCN溶液检验无明显现象，则溶液中一定没有Fe3+，一定有Fe2+，因为不清楚铁粉是否过量，所以不能确定CuCl2是否反应完，则不能确定溶液中是否有Cu2+，故选B。

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    【题目】在密闭容器 中发生反应 aA(g) ＋bB(s) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.7 倍，下列判断正确的是（）

    A. a＋b < c＋d B. D 的物质的量增加

    C. A 的转化率变小 D. 平衡向正反应方向移动

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    【题目】工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是

    A.铝还原性较强B.铝能形成多种合金

    C.铝相对锰、钒较廉价D.反应放出大量的热

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    【题目】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

    A. 根据图①可判断该可逆反应正反应为吸热反应

    B. 若②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，则乙对应的压强大

    C. 图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

    D. 根据图④,若除去CuSO4溶被中的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO,调节pH至4左右

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    【题目】同温同压同体积的H2和CO

    A.密度不同B.质量相同C.分子大小相同D.分子间距不同

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    【题目】在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是

    A. 能量最低原理 B. 泡利不相容原理

    C. 洪特规则 D. 能量最低原理和泡利不相容原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是一种重要的化工原料，请回答下列问题:

    I.高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠后，溶液紫红色逐渐褪去，并出现红褐色沉淀，请写出该反应的离子方程式__________________。

    I1.实验室模拟下图所示流程制备亚硝酸钠:

    已知: ①氧化过程中，控制反应液温度在35~60℃条件下主要发生反应:

    C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

    ②氢氧化钠溶液吸收NO 和NO2发生反应:

    NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

    （1）木屑的主要成分是纤维素，结合已知信息①,你认为向木屑中加稀硫酸的作用是_____ ，氧化过程中反应温度不宜高于60℃，原因是______________。

    （2）不做任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除了OH-外还有两种阴离子，其中一种是NO2-，NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为________。

    （3）装置B用于制备NaNO2，盛裝的试剂除NaOH(aq)外，还可以是_____ (填字母)。

    A.NaCl(aq) B.Na2CO3(aq) C.NaNO3( aq )

    Ⅲ.测定产品纯度:

    [实验步骤] ①准确称量ag 产品配成200mL溶液

    ②从步骤①配制的溶液中移取20.00mL 加入锥形瓶中

    ③用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点

    ④重复以上操作3 次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为VmL

    （1）锥形瓶中发生反应的离子方程式为____________。

    （2）产品中NaNO2 的纯度为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应 A2+B2═2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
    A.该反应是吸热反应
    B.断裂 1molA﹣A 键和 1mol B﹣B 键放出 xkJ 能量
    C.断裂 2molA﹣B 键需要吸收 y kJ 的能量
    D.1molA2和 1molB2 的总能量低于 2molAB 的总能量

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    【题目】下列化合物电子式书写正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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