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    【题目】工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是

    A.铝还原性较强B.铝能形成多种合金

    C.铝相对锰、钒较廉价D.反应放出大量的热

    【答案】B

    【解析】

    A. 铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，Al的还原性比锰、钒等金属的强，故A相关；

    B. 铝能形成多种合金和工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属无关，和铝本身的性质有关，故B不相关；

    C. 铝相对锰、钒较廉价，所以用铝来制备锰和钒，故C相关；

    D. 铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应，放出大量热，故D相关；

    题目要求选择不相干的，故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

    （1）己知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1

    2C(S)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1

    若某反应的平衡常数表达式c(N2)·c2(CO2)/ c(NO)·c2(CO)为: 请写出此反应的热化学方程式______________。

    （2）利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

    己知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法正确的是_____(填序号)。

    ①不同条件下反应，N点的速率最大

    ②N点时平衡常数比M点时平衡常数小

    ③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大

    ④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

    （2）在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述(1)中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度，压强的关系。

    回答下列问题:

    ①温度：T1_______T2(填“<“ 或“>”)。

    ②某温度下，若反应进行到10 分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=___(结果精确到两位小数)；用CO的浓度变化表示的平均反应速率V(CO)=_______。

    ③若在D点对反应容器降温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的______点。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。

    （1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是____和____(填分子式)。

    （2）已知①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=+571.6kJ·mol–1

    ②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1

    ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1

    则反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=_______________kJ·mol–1

    （3）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知:O3的起始浓度为 0.021 6 mol/L。

    pH

    t /min

    T/℃

    3.0

    4.0

    5.0

    6.0

    20

    301

    231

    169

    58

    30

    158

    108

    48

    15

    50

    31

    26

    15

    7

    ①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的微粒是____。

    ②在30 ℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为_____mol/(L·min)。

    ③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_____(填字母)。

    a.40 ℃、pH=3.0 b.10 ℃、pH=4.0 c.30 ℃、pH=7.0

    （4）O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

    ①图中阴极为____(填“A”或“B”)，其电极反应式为_________________________。

    ②若C处通入O2，则A极的电极反应式为________，右室pH变化___________(填升高、降低、不变)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.01mol的铁、铝混合物溶于100mL 0.2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=16mL时，则V2为（ ）

    A.24mL
    B.30mL
    C.440mL
    D.44mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用．为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身具有的还是SO2与水作用的产物具有的，某学习小组设计了如图所示的装置来进行实验．请回答相关问题．

    （1）制备SO2气体的反应方程式为： ． 发生装置的玻璃仪器名称为、 ．
    （2）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．
    ①；②
    （3）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色，这说明品红褪色不是SO2直接导致的．据此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学工业与人类的生产生活息息相关，回答下列问题：

    已知反应： Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H =a kJmol-1，测得在不同温度下，平衡常数 K 值如下：

    温度／℃

    500

    700

    900

    K

    1.00

    1.47

    2.40

    （1）写出 K 的表达式__________________。

    （2）反应中的 a____________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）若 500℃时进行反应，CO2 起始浓度为 3molL－１，CO 的平衡浓度为______molL－１。

    （4）700 ℃时反应达到平衡，要使该平衡向右移动且能增大 CO2(g)的转化率，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)。

    A．升高温度到 900 ℃ B．通入 CO2

    C．增加 Fe 的量 D．使用合适的催化剂

    （5）700℃反应达到平衡，此时增大反应中 CO 的浓度，该平衡移动后达到新的平衡，其它条件不变时，CO 和 CO2 的体积比值__________（填“增大”、“减小”或 “不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与氢硫酸混合后无明显现象的是

    A.NaOH溶液B.亚硫酸C.FeCl3溶液D.氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定

    A.含Cu2+B.含Fe2+C.呈中性D.含Fe2+和Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1．9×10﹣5

    下列说法不正确的是

    A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应

    B. 25℃时反应Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5

    C. 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0．3mol，则Ni（CO)4的平衡浓度为2 mol/L

    D. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

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