【题目】下列关系式错误的是( )
A. CO2的水溶液：c(H+)＞c(HCO3-)＞2c(CO32-)
B. 等浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7，则溶液中离子浓度：c(Na+)＞c(CN-) ＞c(OH-)＞c(H+)
C. NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-
D. 两种弱酸HX和HY混合后，溶液中的c(H+)为(Ka为电离平衡常数) 
+
+ c(OH-)
【答案】D
【解析】
A．CO2的水溶液中，碳酸部分电离出氢离子，溶液呈酸性，由于氢离子还来自水的电离、HCO3-的电离，则c(H+)＞c(HCO3-)，由于第二步电离极弱，则c(HCO3-)＞＞c(CO32-)，所以该溶液中离子浓度大小为：c(H+)＞c(HCO3-)＞2c(CO32-)，故A正确；B．等浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH＞7，则c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒可得：c(Na+)＞c(CN-)，则溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B正确；C．HCO3-能水解生成H2CO3、OH-，水解方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故C正确；D．两种弱酸HX和HY混合后，根据二者的电离平衡常数可知溶液中的c(H+)为(Ka为电离平衡常数)：c(H+)=
=
，故D错误；故选D。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CO2等温室气体的排放所带来的温室效应已经对人类的生存环境产生很大影响。CO2的利用也成为人们研究的热点。以CO2和H2为原料合成甲醇技术获得应用。
（1）已知CH3OH (g)+
O2(g)===CO2(g)+2H2O(l ) △H1=－363 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)===2H2O(1) △H2=－571.6kJ/mol
H2O(1)====H2O(g) △H3=+44 kJ/ mol
则CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)的反应热△H=___________。
（2）该反应常在230~280℃、1.5MPa条件下进行。采用催化剂主要组分为CuO-ZnO-Al2O3。催化剂活性组分为单质铜，因此反应前要通氢气还原。写出得到活性组分的反应的化学方程式：__________________________________________。使用不同催化剂时，该反应反应热△H__________(填“相同”或“不同”)
（3）该反应可以看作以下两个反应的叠加：
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，平衡常数K1；
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡常数K2；
则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数K=___________(用含K1、K2的代数式表示)
（4）反应过程中，发现尾气中总会含有一定浓度的CO，为了减少其浓度，可以采取的措施为_________________________________(写一条即可)
（5）为了提高反应速率，采取的措施可以有___________。
A.使用高效催化剂 B.在较高压强下进行 C.降低压强 D.充入高浓度CO2
（6）有人研究了用电化学方法把CO2转化为CH3OH，其原理如图所示：
则图中A电极接电源___________极。已知B电极为惰性电极，则在水溶液中，该极的电极反应为______________________。
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【题目】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由是_________________________。
（2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为____________。
（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是________。
（4）若将c点溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)减小，可采取的措施是:
①____________________________________________________；
②___________________________________________________；
③___________________________________________________。
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【题目】（1）反应3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其反应速率____（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）。
②将容器的体积缩小一半，其反应速率____。
③保持体积不变，充入He，其反应速率____。
④保持压强不变，充入He，其反应速率_____。
（2）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）
5N2（g）+6H2O（g）。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是____（填字母序号）
a.反应速率5v（NH3）=4v（N2）
b.单位时间里每生成5mol N2，同时生成4mol NH3
c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d.容器内n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v（正）与v（逆）相等的点为_____（选填字母）。
（3）298K时，若已知生成标准状况下2.24LNH3时放出热量为4.62kJ。写出合成氨反应的热化学方程式____。
（4）一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2（g）=N2O4（g）△H=-180kJ·mol-1，n（NO2）随时间变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
用NO2表示0～2s内该反应的平均速度____。在第5s时，NO2的转化率为____。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是____。
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【题目】氮氧化物（NO2）是一种主要的大气污染物，必须进行处理。
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其反应过程中的能量变化如下：
反应 | N2(g)→2N(g) | O2(g)→2O(g) | N(g)＋O(g)→NO(g) |
反应热 | △H1 | △H2 | △H3 |
热量值kJ/mol | 945 | 498 | 630 |
①△H1___0，△H3____0。（填“>”或“<”）
②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=____kJ·mol-1。
（2）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH4（g）+4NO2（g）==4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·mol-l
CH4（g）+4NO（g）==2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-1160 kJ·mol-l
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ·mol-l
CH4与NO2反应生成N2和H2O(l)的热化学方程式为_______。
（3）潜艇中使用的液氮-液氧燃料电池工作原理如图所示：
①电极a名称是______。
②电解质溶液中OH-离子向_____移动（填“电极a”或“电极b”）。
③电极b的电极反应式为_____。
（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是_____。
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【题目】氯化亚铜(CuCl)可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。实验室采用如图装置和下列步骤制备氯化亚铜。
步骤1：在三颈烧瓶中加入20%盐酸、食盐、铜屑，加热至60～70℃，开动搅拌器，同时从c口缓慢通入氧气，制得Na[CuCl2]溶液。
步骤2：反应完全后，冷却，过滤，滤液用适量的水稀释，析出CuCl。
步骤3：过滤，分别用盐酸、乙醇洗涤滤出的固体。
步骤4：在真空干燥器中60～70 ℃干燥2h，冷却后得到产品。
回答下列问题：
(1)质量分数为20%的盐酸密度为1.1g/cm3，物质的量浓度为___________；配制20%盐酸需要的玻璃仪器有：__________、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
(2)步骤1中制得Na[CuCl2]的化学方程式为________________________________。
(3)根据“步骤2中用水稀释滤液能得到CuCl”推测，滤液中存在的平衡是____________。
(4)析出的CuCl晶体不用水而用盐酸、乙醇分别洗涤的目的是__________________。
(5)测定产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下：
准确称取制备的氯化亚铜产品0.25 g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.10 mol/L的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液24.50 mL，反应中Ce4+被还原为Ce3+。(已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2)
①硫酸铈标准溶液应盛放在________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。
②产品中氯化亚铜的质量分数为________。
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【题目】在元素周期表中，元素性质随原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因是（ ）
A.中子数逐渐增多
B.相对原子质量逐渐增大
C.核外电子排布呈现周期性变化
D.元素化合价呈现周期性变化
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【题目】AOH为弱碱，已知：2AOH(aq)＋H2SO4(aq)===A2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。则AOH在水溶液中电离的ΔH为( )
A. ＋33.1 kJ·mol－1 B. ＋45.2 kJ·mol－1 C. －81.5 kJ·mol－1 D. －33.1 kJ·mol－1
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【题目】如图是一定条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H2
2NH3 △H=－92kJ·mol－1
B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C. 加入催化剂，该化学反应的反应热将发生改变
D. 在相同温度的条件下，在体积相同I、II两个容器中分别通入1mol N2和3 mol H2，容器I体积恒定，容器II体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率v(I)＜v(II)
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