Question

下列电离方程式正确的是（　　）

• A、醋酸溶于水：CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺
• B、熔融状态下的NaHSO₄：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• C、碳酸氢钠溶于水：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺
• D、硫化氢溶于水：H₂S?2H⁺+S^2-

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：强电解质完全电离，注意电离方程式中遵循电荷守恒，多元弱酸分步电离，弱酸的酸式酸根离子不能拆分，以此来解答．

解答： 解：A．醋酸为弱电解质，电离方程式为CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故A错误；
B．熔融状态下的NaHSO₄，电离时生成钠离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-，故B错误；
C．NaHCO₃为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和HCO₃^-，HCO₃^-部分电离出氢离子，则HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺，故C正确；
D．硫化氢为二元弱酸，在溶液中分步电离，硫化氢溶于水：H₂S?H⁺+HS^-，故D错误；
故选C．

点评：本题考查电离方程式的书写，注意电荷守恒及电离方程式的书写方法来解答，题目难度不大．