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    如图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热装置及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择．

    （1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H2的还原性并检验H2的氧化产物．
    ①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、
     
    ．
    ②检查好装置的气密性后加热B中CuO前必须进行的操作是
     
    ．
    （2）若锥形瓶中盛装石灰石固体，分液漏斗中盛装浓盐酸，B中盛装加热的过氧化钠，用于探究干燥的CO2能否与过氧化钠反应，
    ①各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序A→D→E→B→C，请写出D、E分别加入的试剂D
     
    、E
     
    ．
    ②装置C的作用除可以吸收没有反应完的CO2外，另一作用是
     
    ．
    （3）若锥形瓶中盛装KMnO4固体，分液漏斗中盛装浓盐酸，则锥形瓶中反应离子方程式为
     
    ．
    考点：常见气体制备原理及装置选择,实验装置综合
    专题：实验设计题
    分析：（1）①第二次使用B装置的作用是检验产物水；
    ②氢气混有氧气时，加热容易发生爆炸；
    （2）①二氧化碳中混有HCl先通过饱和的碳酸氢钠溶液洗气，再通过浓硫酸干燥，然后通入过氧化钠，最后进入干燥管；
    ②装置C中为碱石灰可以防止空气中的水和二氧化碳进入B装置．
    解答： 解：（1）①第二次使用B装置的作用是检验产物水，可用无水硫酸铜，故答案为：无水硫酸铜；
    ②氢气混有氧气时，加热容易发生爆炸，所以加热前应先排尽装置中的空气，通过检验氢气的纯度，来判断，是否除尽；
    故答案为：通一会儿氢气后，检验氢气的纯度；
    （2）①二氧化碳中混有HCl先通过饱和的碳酸氢钠溶液洗气，则试剂D为饱和的碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸干燥，则E为浓硫酸，然后通入过氧化钠，最后进入干燥管；
    故答案为：饱和的碳酸氢钠溶液；浓硫酸；
    ②装置C中为碱石灰可以吸收没有反应完的CO2，还可以防止空气中的水和二氧化碳进入B装置；
    故答案为：防止空气中的水和二氧化碳进入B装置；
    （3）该反应的离子方程式是：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+↑+5C12↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+↑+5C12↑+8H2O．
    点评：本题考查了二氧化碳与过氧化钠反应的实验探究，注意把握气体除杂质的方法，题目难度不大，侧重于考查学生的实验探究能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、摩尔是物质的质量单位
    B、物质的量是国际单位制中七个基本单位之一
    C、阿伏加德罗常数是12 g 12C中含有的碳原子数目
    D、标准状况下，1 mol H2O所占的体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（　　）
    A、水的沸点；蒸发水所需热量
    B、水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH
    C、水的体积；水的质量
    D、水的物质的量；水的摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式正确的是（　　）
    A、醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+
    B、熔融状态下的NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-
    C、碳酸氢钠溶于水：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    D、硫化氢溶于水：H2S?2H++S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如右图转化关系．回答下列问题：
    （1）若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子，Y原子的基态轨道表示式为
     
    ，乙的电子式为
     
    ．
    （2）若X基态原子外围电子排布式为3s1，甲是由两种短周期元素的原子构成的AB4型非极性分子，且是常见的有机溶剂，甲的电子式
     
    ，乙的化学式为
     
    ．
    （3）若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：
     
    ，Y原子基态电子排布式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度ag?cm-3，则晶胞的体积为
     
    cm3〔用含a、NA的代数式表示（NA表示阿伏伽德罗常数）〕．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1）（图中△H1和△H2表示反应过程中实际释放的能量）
    请回答下列问题：
    （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）△H2=
     
    kJ?mol-1．
    （3）恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比|△H2|
     
    （填“大”“小”或“相等”）．
    （4）恒容条件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2 ）增大的有
     
    ．
    a．升高温度   b．充入He气
    c．再充入1molSO2 （g）和1molO 2 （g） d．使用催化剂
    （5）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是
     
    ；t1-t2对应的平衡常数为K1，t3-t4对应的平衡常数为K2，t5-t6对应的平衡常数为K3，t6-t7对应的平衡常数为K4，则K1、K2、K3、K4的大小关系为
     
    ．
    （6）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．某温度下，
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=mkJ?mol-1
    K的大小与温度（T）的关系如图3中曲线所示，
    b点时v（正）
     
    v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    反应热（△H）将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组为探究淀粉在稀硫酸作用水解的实验，设计如下：
    （1）为了测定淀粉在稀硫酸作用下水解率（即水解程度），需加热4-5min，应选用方案
     
    ．（填写字母）

    （2）写出淀粉水解的化学方程式
     
    ，
    （3）为了检验淀粉水解产物，设计的3个实验方案中，最合理的是
     
    ．
    A．冷却后，向试管中滴加碘水．
    B．冷却后，向试管中加入新制的氢氧化铜悬浊液．
    C．冷却后，用氢氧化钠溶液中和，再向试管中加入新制的氢氧化铜悬浊液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
    （1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除大、小烧杯及温度计外还有：
     
    、
     
    ．在大、小烧杯之间填满碎泡沫的作用是
     
    ．
    （2）该实验常用0.50mol?L-1 HCl和0.55mol?L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是
     
    ．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是
     
    ．
    （3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g?℃），则该中和反应放出热量为
     
    kJ（填表达式）．

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