练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1）（图中△H1和△H2表示反应过程中实际释放的能量）
    请回答下列问题：
    （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）△H2=
     
    kJ?mol-1．
    （3）恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比|△H2|
     
    （填“大”“小”或“相等”）．
    （4）恒容条件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2 ）增大的有
     
    ．
    a．升高温度   b．充入He气
    c．再充入1molSO2 （g）和1molO 2 （g） d．使用催化剂
    （5）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是
     
    ；t1-t2对应的平衡常数为K1，t3-t4对应的平衡常数为K2，t5-t6对应的平衡常数为K3，t6-t7对应的平衡常数为K4，则K1、K2、K3、K4的大小关系为
     
    ．
    （6）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．某温度下，
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=mkJ?mol-1
    K的大小与温度（T）的关系如图3中曲线所示，
    b点时v（正）
     
    v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    反应热（△H）将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    考点：热化学方程式,有关反应热的计算,化学平衡的影响因素,化学反应速率变化曲线及其应用
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
    （2）根据热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6KJ?mol- 1计算；
    （3）恒温恒容时，开始为1molSO2和2molO2 与开始为1molSO2和1molO2 相比，开始为1molSO2和2molO2 的SO2转化率高；
    （4）根据平衡移动判断
    （5）t2～t3段正逆速率都加快，且v（正）＞v（逆），平衡正向移动，t4～t5段正逆速率都加快，且v（正）＜v（逆），平衡逆向移动，该反应为体积减小的放热反应，若升高温度，平衡逆向移动，若增大压强，平衡正向移动，故t2～t3段为增大压强，t4～t5段为升高温度，t6～t7是加入催化剂；
    t2～t3段为增大压强后，平衡正向移动，SO3的含量升高，至t3～t4平衡时含量达最高，平衡常数随温度变化，不随浓度、压强、催化剂等条件改变；
    （6）图象分析平衡常数随温度升高减小，说明反应是放热反应，焓变为负值；
    解答： 解：（1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，所以，硫的物质的量为1mol．由图1可知1molS（s）完全燃烧放出的热量为297kJ，所以，硫的燃烧热的热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 kJ?mol-1；
    故答案为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 kJ?mol-1；
    （2）由图1可知，参加反应的n（SO2）=1mol-0.2mol=0.8mol，根据热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol- 1；可知，△H2=0.4△H=0.4×-196.6kJ?mol- 1=-78.64kJ?mol-1．
    故答案为：-78.64kJ?mol-1
    （3）恒温恒容时，开始为1molSO2和2molO2 与开始为1molSO2和1molO2 相比，增大氧气的浓度，平衡正向移动，所以开始为1molSO2和2molO2 的SO2转化率高，放出热量的数值比|△H2|大．
    故答案为：大
    （4）a、反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，n（SO3）减小，n（SO2）增大，n（SO3）/n（SO2）减小，故a错误；
    b、恒容条件下，充入氦气，反应混合物浓度不变，平衡不移动，n（SO3）/n（SO2）不变，故b错误；
    c、再充入1molSO2（g）和1molO2 （g），等效为Ⅱ压强增大一倍，平衡正向移动，n（SO3）/n（SO2）增大，故c正确；
    d、使用催化剂，加快反应，平衡不移动，n（SO3）/n（SO2）不变，故d错误．
    故答案为：C
    （5）t2～t3段正逆速率都加快，且v（正）＞v（逆），平衡正向移动．t4～t5段正逆速率都加快，且v（正）＜v（逆），平衡逆向移动．该反应为体积减小的放热反应，若升高温度，平衡逆向移动，若增大压强，平衡正向移动，故t2～t3段为增大压强，t4～t5段为升高温度，t6～t7是加入催化剂，平衡常数随温度变化，不随浓度、压强、催化剂等条件改变，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；平衡常数为K1=K2＞K4=K3；
    故答案为：升高温度；K1=K2＞K4=K3；
    （6）①b点位大大平衡状态，若达到平衡状态，平衡常数增大，反应需要正向进行，v（正）＞v（逆）；
    故答案为：＞；
    ②反应焓变和起始物质和终了物质能量有关，与变化过程无关，所以反应焓变不变；
    故答案为：不变．
    点评：本题考查热化学方程式、化学平衡等，综合性高，难度大，关键在于读图获取信息，培养学生分析问题解决问题能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化合物由碳氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%，在标准状况下，11.2L此气态化合物的质量为14g，则该化合物的分子式为（　　）
    A、C2H4
    B、C2H6
    C、C3H6
    D、C4H8

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（　　）
    ①胆矾  ②氯化铝   ③硫酸铝   ④纯碱   ⑤小苏打   ⑥氯化铜．
    A、①③④B、①②③④
    C、全部D、③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热装置及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择．

    （1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H2的还原性并检验H2的氧化产物．
    ①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、
     
    ．
    ②检查好装置的气密性后加热B中CuO前必须进行的操作是
     
    ．
    （2）若锥形瓶中盛装石灰石固体，分液漏斗中盛装浓盐酸，B中盛装加热的过氧化钠，用于探究干燥的CO2能否与过氧化钠反应，
    ①各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序A→D→E→B→C，请写出D、E分别加入的试剂D
     
    、E
     
    ．
    ②装置C的作用除可以吸收没有反应完的CO2外，另一作用是
     
    ．
    （3）若锥形瓶中盛装KMnO4固体，分液漏斗中盛装浓盐酸，则锥形瓶中反应离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对如图中两极加以必要的连接并填空：
    （1）在如图A中，使铜片上产生氢气．
    ①若加以导线连接，则连接后的装置叫
     
    （填“原电池”或“电解池”）．锌片发生
     
    （填“氧化”或“还原”）；铜片上的电极反应式：
     
    ．
    ②若外加电源，则连接后的装置叫
     
    （填“原电池”或“电解池”），其中铜片作为该装置的
     
    极，连接电源的
     
    极；锌片上发生的电极反应式为
     
    ．
    （2）在如图B中，使a极析出铜．
    ①若a、b电极均为石墨电极并加以必要的连接，则连接后的装置应为
     
    （填“原电池”或“电解池”）；该装置工作时，溶液中阴离子向
     
    极作定向移动（填“a”或“b”）； 经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的酸性
     
     （填“增强”、“降低”或“不变”）．
    ②若a、b电极加以导线连接，且a极为铜电极，则b极可以为
     
    电极（填序号）．
    A．铂        B．铁       C．石墨       D．银        E．锌
    该装置工作时，溶液中阴离子向
     
    极作定向移动（填“a”或“b”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    由废铁制备FeCl2的主要过程如下：
    Ⅰ．按如图所示过程制备FeCl3?6H2O
    废铁
    盐酸
    ①
    FeCl2溶液
    稀硝酸、盐酸
    ②
    FeCl3溶液
    ③
    FeCl3?6H2O晶体
    （1）用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用
     
    ，在该过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是
     
    ．
    Ⅱ．由FeCl3?6H2O制得干燥FeCl2的过程如下：
    ⅰ．向盛有FeCl3?6H2O的容器中加入SOCl2液体，加热，获得无水FeCl3
    ⅱ．将无水FeCl3置于反应管中，通入①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl2
    ⅲ．收集FeCl2，保存备用
    （2）SOCl2与水接触会迅速产生白雾和SO2．加热分解FeCl3?6H2O不能得到无水FeCl3，而步骤ⅰ中可得到无水FeCl3，结合必要化学方程式及必要的文字说明解释得到无水FeCl3的原因
     
    ．
    （3）过程ⅱ中产生FeCl2的化学方程式是
     
    ．
    Ⅲ．FeCl2的包装上贴有安全注意事项，部分内容如下：
    品 名氯化亚铁
    理化特性白色，遇空气易变成黄色，易吸水，有腐蚀性…
    注意事项避免接触空气、碱等；聚乙烯塑料桶包装；避免受热
    （4）FeCl2在潮湿的空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等，反应的化学方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知光气COCl2的分解反应为COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol-1．反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
    ①计算反应在地8min时的平衡常数K=
     
    ；
    ②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）
     
     T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
    ③若12min时反应与温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=
     
    mol?L-1
    ④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小
     
    ；
    ⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6）
     
     v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，则当铜片上放出3.36L（标态）气体时，硫酸恰好全部作用完．试计算：
    （1）产生这些气体消耗了多少克锌？
    （2）有多少mol电子通过了导线？
    （3）200mL稀H2SO4的物质的量浓度是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应后发现溶液中存在Cu2+，下列说法错误的是（　　）
    A、容器中已肯定无Fe粉存在
    B、容器中可能有Cu粉存在
    C、溶液中Fe2+比Cu2+多
    D、溶液中肯定不存在Fe3+

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案