练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    由废铁制备FeCl2的主要过程如下：
    Ⅰ．按如图所示过程制备FeCl3?6H2O
    废铁
    盐酸
    ①
    FeCl2溶液
    稀硝酸、盐酸
    ②
    FeCl3溶液
    ③
    FeCl3?6H2O晶体
    （1）用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用
     
    ，在该过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是
     
    ．
    Ⅱ．由FeCl3?6H2O制得干燥FeCl2的过程如下：
    ⅰ．向盛有FeCl3?6H2O的容器中加入SOCl2液体，加热，获得无水FeCl3
    ⅱ．将无水FeCl3置于反应管中，通入①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl2
    ⅲ．收集FeCl2，保存备用
    （2）SOCl2与水接触会迅速产生白雾和SO2．加热分解FeCl3?6H2O不能得到无水FeCl3，而步骤ⅰ中可得到无水FeCl3，结合必要化学方程式及必要的文字说明解释得到无水FeCl3的原因
     
    ．
    （3）过程ⅱ中产生FeCl2的化学方程式是
     
    ．
    Ⅲ．FeCl2的包装上贴有安全注意事项，部分内容如下：
    品 名氯化亚铁
    理化特性白色，遇空气易变成黄色，易吸水，有腐蚀性…
    注意事项避免接触空气、碱等；聚乙烯塑料桶包装；避免受热
    （4）FeCl2在潮湿的空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等，反应的化学方程式是
     
    ．
    考点：铁盐和亚铁盐的相互转变,硝酸的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）硝酸根离子在有氢离子条件下才能氧化亚铁离子为铁离子；加入盐酸，补充H+使NO3-继续氧化Fe2+直至NO3-完全消耗既不产生Fe（NO3）3又不引入其他杂质；
    （2）根据反应方程式及勒夏特列原理进行分析；
    （3）氯化铁与氢气反应生成氯化亚铁的反应方程式；
    （4）写出氯化亚铁受热与氧气反应生成氯化铁、氧化铁的化学方程式．
    解答： 解：（1）稀硝酸能够将亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；在该过程中要不断向溶液中补充盐酸，可以补充H+使NO3-继续氧化Fe2+直至NO3-完全消耗既不产生Fe（NO3）3又不引入其他杂质，
    故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；补充H+使NO3-继续氧化Fe2+直至NO3-完全消耗既不产生Fe（NO3）3又不引入其他杂质；
    （2）加入向盛有FeCl3?6H2O的容器中加入SOCl2，加热后发生了反应：6SOCl2+FeCl3?6H2O═FeCl3+12HCl↑+6SO2↑，反应中生成了氯化氢，抑制了铁离子的水解，
    故答案为：6SOCl2+FeCl3?6H2O═FeCl3+12HCl↑+6SO2↑，生成的HCl会抑制FeCl3的水解得到无水FeCl3；
    （3）氯化铁与氢气反应生成氯化亚铁，反应的化学方程式为：2FeCl3+H2
      △  
    .
     
    2FeCl2+2HCl，故答案为：2FeCl3+H2
      △  
    .
     
    2FeCl2+2HCl；
    （4）氯化亚铁在加热条件下，与氧气反应生成氯化铁、氧化铁，反应的化学方程式为4FeCl2+H2O+O2
      △  
    .
     
    2FeCl3+Fe2O3+2HCl，
    故答案为：4FeCl2+H2O+O2
      △  
    .
     
    2FeCl3+Fe2O3+2HCl．
    点评：本题借助废铁制备FeCl2的方法，考查了电子式的书写、离子方程式、化学方程式的书写等知识，涉及的内容较多，综合性较强，充分考查了学生的分析理解能力，灵活应用所学知识能力，本题难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是（　　）
    A、电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡
    B、酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2
    C、混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉
    D、同素异形体：C60、C70、金刚石

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式正确的是（　　）
    A、醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+
    B、熔融状态下的NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-
    C、碳酸氢钠溶于水：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    D、硫化氢溶于水：H2S?2H++S2-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度ag?cm-3，则晶胞的体积为
     
    cm3〔用含a、NA的代数式表示（NA表示阿伏伽德罗常数）〕．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1）（图中△H1和△H2表示反应过程中实际释放的能量）
    请回答下列问题：
    （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）△H2=
     
    kJ?mol-1．
    （3）恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比|△H2|
     
    （填“大”“小”或“相等”）．
    （4）恒容条件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2 ）增大的有
     
    ．
    a．升高温度   b．充入He气
    c．再充入1molSO2 （g）和1molO 2 （g） d．使用催化剂
    （5）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是
     
    ；t1-t2对应的平衡常数为K1，t3-t4对应的平衡常数为K2，t5-t6对应的平衡常数为K3，t6-t7对应的平衡常数为K4，则K1、K2、K3、K4的大小关系为
     
    ．
    （6）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．某温度下，
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=mkJ?mol-1
    K的大小与温度（T）的关系如图3中曲线所示，
    b点时v（正）
     
    v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    反应热（△H）将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某澄清溶液中仅含有表格所提供离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解的影响），且各离子的物质的量均为1mol．
    阴离子SO42-﹑NO3-﹑Cl-
    阳离子Fe3+﹑Fe2+﹑NH4+﹑Cu2+﹑Al3+
    ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．
    ②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气泡冒出，但溶液中阴离子的种类不变．
    试回答下列问题
    （1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是
     
    ．
    （2）原溶液中含有的阴离子有
     
    ；阳离子有
     
    ．
    （3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组为探究淀粉在稀硫酸作用水解的实验，设计如下：
    （1）为了测定淀粉在稀硫酸作用下水解率（即水解程度），需加热4-5min，应选用方案
     
    ．（填写字母）

    （2）写出淀粉水解的化学方程式
     
    ，
    （3）为了检验淀粉水解产物，设计的3个实验方案中，最合理的是
     
    ．
    A．冷却后，向试管中滴加碘水．
    B．冷却后，向试管中加入新制的氢氧化铜悬浊液．
    C．冷却后，用氢氧化钠溶液中和，再向试管中加入新制的氢氧化铜悬浊液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ．
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
     
    （填“偏大、偏小、无影响”）
    （3）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上  述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等、不相等”），所求中和热
     
    （填“相等、不相等”），
    （4）用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
     
    ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L．则以下叙述不正确的是（　　）
    A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量不同
    B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
    C、达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）小于途径Ⅱ的反应速率v（A）
    D、达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的
    1
    2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案