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    已知某澄清溶液中仅含有表格所提供离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解的影响），且各离子的物质的量均为1mol．
    阴离子SO42-﹑NO3-﹑Cl-
    阳离子Fe3+﹑Fe2+﹑NH4+﹑Cu2+﹑Al3+
    ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．
    ②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气泡冒出，但溶液中阴离子的种类不变．
    试回答下列问题
    （1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是
     
    ．
    （2）原溶液中含有的阴离子有
     
    ；阳离子有
     
    ．
    （3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为
     
    ．
    考点：常见离子的检验方法
    专题：离子反应专题
    分析：①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，说明没有Fe3+；
    ②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气泡冒出，Fe2+与NO3-和H+反应生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3-，加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl-；且各离子的物质的量均为1mol，原溶液含有5种离子，由电荷守恒可知溶液中还有SO42-和一种+2价阳离子，所以还有Cu2+，以此进行分析判断．
    解答： 解：（1）若向原溶液中加入过量的盐酸，有气泡冒出，Fe2+与NO3-和H+反应生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3-，Fe2+被氧化生成Fe3+，再加入KSCN溶液，现象是溶液转化为血红色，
    故答案为：溶液转化为血红色；
    （2）加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl-；且各离子的物质的量均为1mol，原溶液含有5种离子，由电荷守恒可知溶液中还有SO42-和一种+2价阳离子，所以还有Cu2+，故原溶液中含有的阴离子有SO42-﹑NO3-﹑Cl-；阳离子有NH4+﹑Cu2+﹑Al3+，
    故答案为：SO42-﹑NO3-﹑Cl-；Fe2+﹑Cu2+；
    （3）向原溶液中加入过量的盐酸，有气泡冒出，Fe2+与NO3-和H+反应生成NO，其离子方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe2++NO↑+2H2O；
    故答案为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe2++NO↑+2H2O；
    （4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，Fe2+生成Fe（OH）2，又被氧气氧化为Fe（OH）3，Cu2+生成Cu（OH）2，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为Fe2O3和CuO，
    根据元素守恒：n（CuO）=n（Cu21mol；n（Fe2O3）=0.5n（Fe2+）=0.5mol，
    所以固体质量为：m（CuO）+m（Fe2O3）=1mol×80g/mol+0.5mol×160g/mol=160g，
    故答案为：160g．
    点评：本题考查物质的检验、鉴别以及方程式的书写及物质的量的有关计算，题目难度较大．解答本题的关键是电荷守恒的运用和有关反应的化学方程式的书写．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（　　）
    A、NH3
    B、HCl
    C、NaHCO3
    D、CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温和使用催化剂的条件下，向容积可变的密闭容器中，充入3mol H2和1mol N2，反应达到平衡时有a 
    mol NH3生成，N2的转化率为b%．
    （1）若在相同条件下，向容积可变的密闭容器中充入x mol H2和y mol N2，反应达到平衡时有3a mol NH3生成，N2的转化率仍为b%，则x=
     
    ，y=
     
    ．
    （2）若在相同条件下，向容积可变的密闭容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若达到平衡时N2的转化率仍为b%，则x、y的关系为
     
    ，z的取值范围为
     
    ．
    （3）其他条件不变，向容积不变的密闭容器中充入3mol H2和1mol N2，反应达平衡时N2的转化率为c%，则b、c的大小关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    温度一定，在一个密闭容器内，发生合成氨反应：N2+3H2?2NH3．若充入1molN2和3molH2，反应达到平衡时NH3的体积百分含量为W%．若改变开始时投入原料的量，加入amolN2，bmolH2，cmolNH3，反应达到平衡时，NH3的体积百分含量仍为W%，则：
    ①若温度、容器体积恒定a=b=0，c=
     

    若温度、压强恒定a=b=0，c
     

    ②若温度、容器体积恒定a=0.75，b=
     
    ，c=
     

    若温度、压强恒定a=0.75，b
     
    ，c
     

    ③若温度、容器体积恒定，则 a、b、c之间必须满足的关系是
     
    若温度、压强恒定，则 a、b、c之间必须满足的关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由废铁制备FeCl2的主要过程如下：
    Ⅰ．按如图所示过程制备FeCl3?6H2O
    废铁
    盐酸
    ①
    FeCl2溶液
    稀硝酸、盐酸
    ②
    FeCl3溶液
    ③
    FeCl3?6H2O晶体
    （1）用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用
     
    ，在该过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是
     
    ．
    Ⅱ．由FeCl3?6H2O制得干燥FeCl2的过程如下：
    ⅰ．向盛有FeCl3?6H2O的容器中加入SOCl2液体，加热，获得无水FeCl3
    ⅱ．将无水FeCl3置于反应管中，通入①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl2
    ⅲ．收集FeCl2，保存备用
    （2）SOCl2与水接触会迅速产生白雾和SO2．加热分解FeCl3?6H2O不能得到无水FeCl3，而步骤ⅰ中可得到无水FeCl3，结合必要化学方程式及必要的文字说明解释得到无水FeCl3的原因
     
    ．
    （3）过程ⅱ中产生FeCl2的化学方程式是
     
    ．
    Ⅲ．FeCl2的包装上贴有安全注意事项，部分内容如下：
    品 名氯化亚铁
    理化特性白色，遇空气易变成黄色，易吸水，有腐蚀性…
    注意事项避免接触空气、碱等；聚乙烯塑料桶包装；避免受热
    （4）FeCl2在潮湿的空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等，反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在原子序数为1-18号元素中，与水反应最剧烈的金属元素是
     
    ； 化学方程式为
     
    ．与H2反应最剧烈的非金属元素是
     
    ；化学方程式为
     
    ．其中第三周期中，原子半径最大的金属元素是
     
    ； 元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是
     
    ．并用电子式表示MgBr2的形成过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列问题与盐的水解有关的是
     

    ①NH4Cl和ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
    ②加热FeCl3溶液颜色逐渐加深
    ③用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
    ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
    A．仅①②③B．仅①②③④C．仅①③④D．①②③④
    （2）FeCl3的水溶液呈
     
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
     
    7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
     
    ；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
     
    （填“促进”、“抑制”）其水解．
    （3）氯化铝水溶液呈
     
    性，原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．
    把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ．
    （4）在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是
     

    A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的
     

    A．NaOH        B．NH3?H2O     C．CuO       D．Cu（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取   B．结晶   C．分液    D．蒸馏    E．层 析    F．过滤
    ①
     
    分离饱和食盐水与沙子的混合物．
    ②
     
    从碘水中提纯碘单质．
    ③
     
    分离水和汽油的混合物．
    ④
     
    分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（　　）
    A、Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片
    B、胃穿孔患者胃酸过多时，可服用含Al（OH）3的药片
    C、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
    D、铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应

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