如图是实验室制溴乙烷的装置示意图.在试管Ⅰ中依次加入2ml蒸馏水.4mL浓硫酸.4mL 95%的乙醇和3g溴化钠粉末.在试管Ⅱ中注入蒸馏水.在烧杯中注入自来水．加热试管I至微沸状态数分钟后.反应结束．回答下列问题:(1)试管Ⅰ中若不加入蒸馏水在实验时在试管Ⅰ中可能观察到的异常现象是 (2)两试管间连接的斜向导管通常较长.其目的是 (3)试管Ⅰ中发生反应的化学方程式是 (4)该反应控� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图是实验室制溴乙烷的装置示意图，在试管Ⅰ中依次加入2ml蒸馏水、4mL浓硫酸、4mL　95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水．加热试管I至微沸状态数分钟后，反应结束．
回答下列问题：
（1）试管Ⅰ中若不加入蒸馏水在实验时在试管Ⅰ中可能观察到的异常现象是

（2）两试管间连接的斜向导管通常较长，其目的是

（3）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式是

（4）该反应控制温度甚为重要，若温度过高，产率大幅度降低，其原因除了发生副反应外，还有一个重要的原因是

（5）所得粗产品，经洗涤，

（填实验操作名称），才能得到纯品．

分析：（1）不加入蒸馏水，浓硫酸具有强氧化性，在实验时在试管Ⅰ中可能观察到有红棕色气体生成；
（2）较长的斜向导管起到冷凝和回流的作用；
（3）制取溴乙烷的方程式：C₂H₅OH+NaBr+H₂SO₄

△

C₂H₅Br+NaHSO₄+H₂O；
（4）乙醇容易挥发，温度过高，导致产率大幅度降低；
（5）所得粗产品，经洗涤，分液、蒸馏，才能得到纯品．

解答：解：（1）加入蒸馏水能够稀释浓硫酸，不加蒸馏水，溴化钠会被氧化成红棕色的溴，出现红棕色气体，故答案为：出现红棕色气体；
（2）两试管间连接的斜向导管通常较长，其目的是起到冷凝和回流作用，故答案为：冷凝和回流；
（3）反应的化学方程式是：C₂H₅OH+NaBr+H₂SO₄

△

C₂H₅Br+NaHSO₄+H₂O，故答案为：C₂H₅OH+NaBr+H₂SO₄

△

C₂H₅Br+NaHSO₄+H₂O；
（4）温度过高，酒精会挥发，导致产率大幅度降低，故答案为：酒精挥发；
（5）所得粗产品，经洗涤，分液、蒸馏，才能得到纯品，故答案是：分液、蒸馏．

点评：本题考查溴乙烷的制取，注重基础知识的考查，难度不高．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

、实验室制备溴乙烷（C₂H₅Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）
①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL80%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．
回答下列问题：
（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：

NaBr+H₂SO₄+C₂H₅OH

△

NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O

NaBr+H₂SO₄+C₂H₅OH

△

NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O

（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为

Br₂

，同时还生成另一种无色气体．
（3）U型管内可观察到的现象是

有油状液体生成

．
（4）反应结束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的

（填字母）
A．NaOH溶液 B．H₂O C．Na₂SO₃溶液 D．CCl₄
所需的主要玻璃仪器是

分液漏斗

（填仪器名称）．要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可用水洗，然后加入无水CaCl₂，再进行

蒸馏

（填操作名称）．
（5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后

④①⑤③②

（填代号）．
①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却
（6）溴乙烷（C₂H₅Br）多一个碳的同系物所有可能的物质在氢氧化钠的醇溶液中能发生反应，写出该反应的化学方程式

CH₃CH₂CH₂Br+NaOH

醇

△

CH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O

CH₃CH₂CH₂Br+NaOH

醇

△

CH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O

，

CH₃CHBrCH₃+NaOH

醇

△

CH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O

CH₃CHBrCH₃+NaOH

醇

△

CH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．下列实验操作不正确的是

①④

；
①用分液漏斗分离环己烷和苯的混合液体
②将10滴溴乙烷加入到1mL 10%的烧碱溶液中，加热片刻后，冷却，先加过量的硝酸，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子．
③分离苯和苯的同系物，可以采用蒸馏的方法．
④实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑
Ⅱ．为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如图所示．回答：
（1）溴乙烷发生消去反应的化学方程式为：

CH₃CH₂Br+NaOH

乙醇

加热

CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O

CH₃CH₂Br+NaOH

乙醇

加热

CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O

；
（2）试管a的作用是

除去挥发出来的乙醇

；
（3）若省去试管a，试管b中试剂为

溴水或溴的四氯化碳溶液

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．
请问答下列问题．
（1）装置A的作用是

冷凝回流

．
（2）反应时若温度过高，则有SO₂生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是

Br₂

．
（3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的

（填写上正确选项的字母）．
a．稀氢氧化钠溶液 b．乙醇 c．四氯化碳
（4）（3）中实验操作中所需的主要玻璃仪器是

分液漏斗

（填仪器名称）．
（5）要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl₂，然后进行的实验操作是

（填写正确选项的字母）．
a．分液 b．蒸馏 c．萃取
（6）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

④①③②

（按实验的操作顺序选填下列序号）．
①加热 ②加入AgNO₃溶液 ③加入稀HNO₃酸化 ④加入NaOH溶液．

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科目：高中化学 来源：江苏省无锡市洛社中学2011－2012学年高二上学期期中考试化学试题(选修) 题型：058

实验室制备溴乙烷(C₂H₅Br)的装置和步骤如图：(已知溴乙烷的沸点38.4℃)

①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；

②在圆底烧瓶中加入10 mL　95％乙醇、28 mL　80％浓硫酸，然后加入研细的13 g溴化钠和几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应．

回答下列问题：

(1)该实验制取溴乙烷的化学方程式为：________．

(2)反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为________，同时还生成另一种无色气体．

(3)U型管内可观察到的现象是________．

(4)反应结束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的________(填字母)

A．NaOH溶液

B．H₂O

C．Na₂SO₃溶液

D．CCl₄

所需的主要玻璃仪器是________(填仪器名称)．要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可用水洗，然后加入无水CaCl₂，再进行________(填操作名称)．

(5)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后________(填代号)．

①加热；

②加入AgNO₃溶液；

③加入稀HNO₃酸化；

④加入NaOH溶液；

⑤冷却

(6)溴乙烷(C₂H₅Br)多一个碳的同系物所有可能的物质在氢氧化钠的醇溶液中能发生反应，写出该反应的化学方程式________，_________．

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