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    【题目】利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（ ）

    A. 称量NaOH固体 B. 用酒精提取溴水中的溴 C. 除去水中的氯化钠 D. 从Y进气收集CO2

    【答案】C

    【解析】

    试题A．NaOH具有强腐蚀性且易潮解，为防止NaOH腐蚀仪器，所以NaOH应该放置在烧杯中称量，故A错误；B．萃取剂和原溶剂不能互溶，乙醇和水互溶，所以不能用乙醇作溴水的萃取剂，应该用苯或四氯化碳，故B错误；C．加热时，水易挥发，但NaCl不挥发，所以可以采用蒸馏方法除去水中的NaCl，故C正确；D．常温下和空气不反应且密度大于空气的气体采用向上排空气法收集，氯气密度大于空气且常温下和空气不反应，应该采用向上排空气法收集，导气管采用“长进短出”原则，故D错误。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上硫化碱法制备Na2S2O2的原理是2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(该反应的△H<0)，某研究小组在实验室用此法制备Na2S2O2的装置与步骤如下，请回答有关问题:

    I、制备Na2S2O2实验步骤如下:

    步骤1:先组装仪器，然后________。

    步骤2:添加药品。关闭K1、K2、K3按图中所示依固体、溶液顺序将所需药品加入各仪器。

    步骤3:打开K2，关闭K3，调节K1，使硫酸缓慢匀速滴下，导管口有气泡冒出，pH计读数逐渐减小。当pH计读数接近7时，打开K3，关闭K1、K2。

    步骤4:将C中所得溶液加热浓缩，冷却析出Na2S2O2，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    （1）步骤1中缺少的操作是___________。

    （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。

    （3）为了使SO2尽可能被吸收完全，在不改变装置C中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可以采取的措施有________(任写一条)。

    （4）装置C中Na2S和Na2CO3的物质的量浓度之比约为2:1,若Na2S过量则C中会出现淡黄色的浑浊，用离子方程式解释其原因为____________。

    （5）实验制得的Na2S2O3产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验，检测Na2S2O3产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作、现象和结论_____________。

    II.测定产品纯度

    准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用浓度为0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

    （6）滴定至终点时的现象为____________。

    （7）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______mL，计算所得样品的纯度为_________(用含W的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油脂(成分假设全部为硬脂酸甘油酯)经皂化反应后，反应所得的硬脂酸钠在水里形成的分散系属于(　　)

    A. 溶液 B. 乳浊液

    C. 悬浊液 D. 胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理装置如图所示，下列说法正确的是

    A. b电极应该接电源的负极

    B. 装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜

    C. 电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为11.2L

    D. a电极的电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在______ molAl2(SO4)3中含0.3 mol SO42–，含Al3+约_______________个。

    （2）同温同压下，相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为_________，密度之比为_________。

    （3）质量同为46 g的两种气体，NO2和N2O4，物质的量之比为________，二者所含O原子个数之比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构简式如图所示。

    下列对该有效成分的说法正确的是

    A. 所有原子可能共平面

    B. 核磁共振氢谱中有7个峰

    C. 能发生加聚反应生成高分子化合物

    D. 1 mol该物质最多能与含2 molNaOH的烧碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石油产品A(C3H6)为主要原料，合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA。流程如下(部分产物和条件省略)

    试回答下列问题:

    （1）B的名称________；X试剂为_______(化学式)；D中官能团名称_________。

    （2）E→G的化学方程式为________________________________________，反应类型是_________。

    （3）T是G的同分异构体，1molT与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2molCu2O沉淀，T的结构有________种(不含立体结构)。

    （4）若高分子化合物PMMA的相对分子质量为1.5×106，其聚合度为_______。

    （5）参照上述流程，以为原料合成 (其它原料自选)。设计合成路线:________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示:

    (1) 已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-94.9kJ/mol

    CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol

    则在合成塔中，CO2与H2反应生成气态的H2O和甲醇的热化学方程式为_________.

    (2)该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”( 写出一条即可)________.

    (3)一定条件下，往2L 恒容密闭容器中充入1mol CO2 和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应Ⅱ与反应Ⅲ,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示:

    ①催化剂效果最佳的反应是__________（填“反应I”，“反应Ⅱ”，“反应Ⅲ”）。

    ②b点v (正)______ v (逆)（填“>”， “<”， “=”）。

    ③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_________。

    ④c点时该反应的平衡常数K ＝________。

    (4)科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为__________。

    (5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mo/L,则生成沉淀所 需CaCl2溶液的最小浓度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用质量分数98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制480mL0.92mol·L－1的稀硫酸

    （1）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有________、________。

    （2）减小误差量取时需选用合适的量筒量取____________mL浓硫酸

    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水到标线

    D．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。

    ①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ②没有洗涤烧杯和玻璃棒③定容时俯视刻度线④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

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