Question

【题目】用质量分数98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制480mL0.92mol·L－1的稀硫酸

（1）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有________、________。

（2）减小误差量取时需选用合适的量筒量取____________mL浓硫酸

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水到标线

D．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。

①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ②没有洗涤烧杯和玻璃棒③定容时俯视刻度线④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

Answer 1

【答案】胶头滴管500mL容量瓶25.0BC③⑥

【解析】

（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，配制480mL0.92mol·L－1的稀硫酸应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：胶头滴管、500ml容量瓶；

（2）质量分数98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸，物质的量浓度为，配制480mL0.92mol·L－1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=0.92mol/L×500mL，解得V=25.0mL；

（3）A．容量瓶是带有活塞的仪器，使用前要检查是否漏水，故A正确；

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B错误；

C．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故C错误；

D．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流，防止液体洒到外面，故D正确；

答案选BC；

（4）①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；

②没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；

③定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；

④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；

⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；

⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；

答案为③⑥。