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    【题目】下列物质中,碱性最弱的是

    A.NaOHB.KOHC.Mg(OH)2D.Al(OH)3

    【答案】D

    【解析】

    Na、Mg、Al在同周期，Na、K同主族，同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则金属性K＞Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D选项符合题意；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示:

    (1) 已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-94.9kJ/mol

    CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol

    则在合成塔中，CO2与H2反应生成气态的H2O和甲醇的热化学方程式为_________.

    (2)该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”( 写出一条即可)________.

    (3)一定条件下，往2L 恒容密闭容器中充入1mol CO2 和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应Ⅱ与反应Ⅲ,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示:

    ①催化剂效果最佳的反应是__________（填“反应I”，“反应Ⅱ”，“反应Ⅲ”）。

    ②b点v (正)______ v (逆)（填“>”， “<”， “=”）。

    ③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_________。

    ④c点时该反应的平衡常数K ＝________。

    (4)科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为__________。

    (5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mo/L,则生成沉淀所 需CaCl2溶液的最小浓度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用质量分数98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制480mL0.92mol·L－1的稀硫酸

    （1）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有________、________。

    （2）减小误差量取时需选用合适的量筒量取____________mL浓硫酸

    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水到标线

    D．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。

    ①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ②没有洗涤烧杯和玻璃棒③定容时俯视刻度线④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸镍[ (CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2) 为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下:

    相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

    （1）将粉碎的含镍废料酸浸时要不断搅拌，粉碎和搅拌的目的是______________________________。

    （2）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是_______________________________。

    （3）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是____________、_____________。

    （4）氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式________________________________。

    （5）酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式为____________________________________。

    （6）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍 废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如右图。 酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、 _______min。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

    方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

    方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1:2:2:2:3，如下图所示。

    方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如上图所示。

    请填空：

    （1）A的分子式为________。

    （2）A的分子中含一个甲基的依据是________。

    a．A的相对分子质量 b．A的分子式

    c．A的核磁共振氢谱图 d．A分子的红外光谱图

    （3）A的结构简式为________。

    （4）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基。则该类A的同分异构体共有________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA

    B. 2g氢气所含原子数目为NA

    C. 17gNH3 所含的电子数为10NA

    D. NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8 ：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组查阅资料得知工业上常采用蒽醌法生产 H2O2,其原理与流程如图所示:

    下列说法不正确的是

    A. 蒽醌法制备 H2O2理论上消耗的原料是H2、O2,乙基蒽醌可循环使用

    B. 步骤②为还原反应,步骤③为氧化反应

    C. 步骤④中可选用 CCl4作为萃取剂

    D. 应除净萃取后工作液残留的H2O2,否则释放的氧气与氢气混合易爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．离子反应和氧化还原反应都是高中化学中重要的反应类型。回答下列问题：

    （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有______。（填序号）

    ①单质 ②化合物 ③氧化物 ④酸 ⑤碱 ⑥盐 ⑦电解质

    人们常用图示法表示不同反应类型之间的关系，如化合反应和氧化还原反应的关系可用图1表示。图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示置换反应的是____（填字母），请写出符合图2阴影部分的一个离子方程式______。

    图1 图2

    Ⅱ．现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K2CO3，K2SO4，Na HSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：

    ①A＋D→溶液+气体 ②B＋C→溶液+沉淀

    ③B＋D→溶液+沉淀 ④A＋B→溶液+沉淀

    ⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。

    根据以上实验事实，请完成如下问题：

    （3）写出各物质化学式：A__________；B__________；C__________；D__________。

    （4）写出实验③中反应中相关的离子方程式。____________________________。

    （5）书写离子方程式

    ①NaHCO3溶液与H2SO4溶液混合：_________________________。

    ②向石灰水中通入过量二氧化碳________________________________。

    ③氢氧化亚铁和浓盐酸反应____________________________________。

    ④醋酸溶液和碳酸镁悬浊液混合生成气体并得到澄清溶液______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄曲霉素AFTB1，其结构简式如下图所示，它是污染粮食的真菌霉素，人类的P53特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有引发肝癌的可能性。下列说法正确的是

    A. 黄曲霉素分子中所有的原子肯定均共面

    B. 黄曲霉素分子中含有4个手性碳原子

    C. 1mol黄曲霉素最多能与5 mol H2发生加成反应

    D. 黄曲霉素可以发生取代、加成、还原反应

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