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    合金的熔点一般比组分金属的熔点
     
    ，硬度
     
    ．
    考点：金属与合金在性能上的主要差异
    专题：
    分析：合金的硬度一般比它的各成分金属大，熔点比它的各成分金属低，据此解题
    解答： 解：合金的硬度一般比它的各成分金属大，熔点比它的各成分金属低，故答案为：低；大．
    点评：本题主要考查金属及合金的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Cu（NO3）2受热分解的化学方程式为2Cu（NO3）2═2CuO+4NO2↑+O2↑，将少量Cu（NO3）2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，下列说法正确的是（　　）
    A、NO2能支持燃烧
    B、NO2不能支持燃烧
    C、木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故
    D、木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者
     
    后者（填“＜”“＞”或“=”）．
    （2）常温下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者
     
    ．
    （3）在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，下同）
     
    ．
    A．5         B．7    C．3～5之间  D．5～7之间
    （4）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将
     
    ．
    A．增大  B．减小    C．不变  D．无法确定
    （5）室温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入
     
    试剂．
    A．碳酸钠晶体
    B．醋酸钠晶体
    C．滴加少量硫酸铜溶液
    D．水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    邻苯二甲醛（X）在碱性条件下发生歧化（即自身氧化还原）反应，再经酸化得到化合物Y．Y可在浓硫酸存在的条件下生成含五元环的化合物Z．则下列说法正确的是（　　）
    A、邻二甲苯不可用作生产X的原料
    B、Y可发生银镜反应
    C、Y可与FeCl3发生显色反应
    D、Z与X的相对分子质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如图所示，则硼氮苯的二氯取代物的同分异构体的数目为 （　　）
    A、6B、4C、3D、2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．

    （1）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图1所示：
    ①由如图2可知SCR技术中的氧化剂为
     
    ．
    ②图3是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氢率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：
     
    ．
    ③用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/c（NO）对应的脱氢率如图4所示，脱氢效果最佳的
    c(NO2)
    c(NO)
    =
     
    ．已知生成1molN2反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氢反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1
    则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为
     
    ．
    ②用SO2和O2制备硫酸，装置如图4所示，电极为多孔材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，B极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
    B、常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NA
    C、通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
    D、常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A、氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
    B、用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
    D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-=Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一．已知：
    ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1
    ②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
    ③CO2（g）?CO（g）+
    1
    2
    O2（g）△H3
    ④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
    请完成以下问题：
    （1）请根据反应①②③，确定反应④中△H4=
     
    ．
    （2）根据图1，反应④的热化学方程式为：
     
    ．该反应在
     
    （填“高温”“低温”或“任意温度”）下有利于该反应正向自发．
    （3）图2表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响．
    ①W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为：
     
    ，X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是
     

    ②T1℃时，在1L密闭容器中，0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol/L，则此温度下平衡常数K=
     
    （算出数值）．若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L
    a mol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正方向进行，a的取值范围为
     
    ．
    （4）恒温恒容时，反应④中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线．

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