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维生素k4是核酸的组成成分,在体内参与RNA和DNA合成。可用来治疗肿瘤病人因化疗或放疗等引起的白细胞减少。下列有关维生素k4说法正确的是

①维生素k4的分子式为C14H14O4;

②维生素k4分子中含有2种官能团

③在酸性条件下水解,有机产物有2种;

④分子中一定共平面的碳原子数为11

⑤1mol维生素k4可与7mol氢气加成;

⑥1mol维生素k4与氢氧化钠溶液反应,消耗NaOH的物质的量为4 mol

A.①②③ B.③④⑥ C.②⑤⑥ D.④⑤⑥

 

B

【解析】

试题分析:①有机物中C原子能形成4个共价键、H原子形成1个共价键、O原子形成2个共价键,由图可知维生素k4的分子式为C15H14O4,故错误;②维生素k4分子中只含有酯基,所以分子中只含有一种官能团,故错误;③在酸性条件下水解,有机产物有2种,水解产物为乙酸和,故正确;④分子中两个苯环和一个甲基上的碳原子共面,所以共平面的碳原子数为11,故正确;⑤分子中只有苯环能与氢气加成,两个苯环能与5mol氢气加成,故错误;⑥1mol维生素k4与含有2mol酯基,水解时消耗2mol氢氧化钠,水解有生成2mol酚羟基,又能消耗2mol氢氧化钠,所以1mol维生素k4与氢氧化钠溶液反应,消耗NaOH的物质的量为4mol,故正确,所以答案为B。

考点:本题考查有机物的结构与性质。

 

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下列各组离子一定能大量共存的是

A.在含大量SO42-的澄清溶液中:Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-

B.在无色溶液中:K+、H+、SO2- 4、MnO4-

C.在使石蕊试剂变红的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、OH-

D.在强碱溶液中:K+、NH4+、Cl-、NO- 3

 

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对下列化学用语的理解和描述均正确的是( )

A.原子结构示意图可以表示12C,也可以表示14C

B.比例模型可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子

C.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D.电子式可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子

 

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科目:高中化学 来源:2015届湖北省咸宁市高三三校联考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(10分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)

2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解:S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若________________,则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。

(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择________。

a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液

实验中,已知反应(Ⅲ)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。

a.烧杯 b.蒸发皿 c.试管 d.锥形瓶

(3)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。

(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论:________________________________________。

 

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在C6H10O2的所有同分异构体中,能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体的且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考虑顺反等立体异构)

A.8种 B.13种 C.17种 D.21种

 

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下列有关分类的说法正确的是

A.天然气、水力、电能都是一级能源

B.聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子

C.明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质

D.液化、汽化、升华、风化等都是物理变化过程

 

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大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

(1)在溶液中存在化学平衡:I2(aq)+I-(aq) (aq),其平衡常数表达式为________。

(2)为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响(反应体系如图1),某研究小组测定两组实验中浓度和体系pH,结果见图2和下表。

①第1组实验中,导致反应后pH升高的原因是______________________________。

②图1中的A为________。由Fe3+生成A的过程能显著提高I-的转化率,原因是_________。

③第2组实验进行18 s后,浓度下降。导致下降的直接原因有________。

A.c(H+)减小 B.c(I-)减小 C.I2(g)不断生成 D.c(Fe3+)增加

(3)据图2,计算3~18 s内第2组实验中生成的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。

 

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu

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科目:高中化学 来源:2015届浙江省高三上学期回头考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各项中,理由、结论及因果关系均正确的是 ( )

A.由于键能EN≡N> ECl-Cl,故单质的沸点:N2>Cl2

B.由于分子中可电离的H+个数H2SO4> CH3COOH,故两者的酸性:H2SO4>CH3COOH

C.由于元素的非金属性N>P,故氢化物的稳定性:NH3>PH3

D.由于金属性Fe>Cu, 故还原性Fe2+>Cu

 

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