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    下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是 ( )

    A．由于键能EN≡N> ECl-Cl，故单质的沸点：N2>Cl2

    B．由于分子中可电离的H+个数H2SO4> CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4>CH3COOH

    C．由于元素的非金属性N>P，故氢化物的稳定性：NH3>PH3

    D．由于金属性Fe>Cu， 故还原性Fe2+>Cu

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、键能的大小决定物质的稳定性，而沸点的高低取决于分之间作用力的大小，错误；B、酸性的强弱取决于酸在水中的电离的程度，硫酸在水中完全电离，而醋酸部分电离，与电离产生的氢离子的个数无关，错误；C、非金属性强的元素，其气体氢化物的稳定性越强，N的非金属性大于P，所以氢化物的稳定性：NH3>PH3，正确；D、Fe的金属性大于Cu，所以Fe的还原性大于Cu，不能说明亚铁离子的还原性大于Cu，错误，答案选C。

    考点：考查元素周期律的应用

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省咸宁市高三三校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    维生素k4是核酸的组成成分，在体内参与RNA和DNA合成。可用来治疗肿瘤病人因化疗或放疗等引起的白细胞减少。下列有关维生素k4说法正确的是

    ①维生素k4的分子式为C14H14O4；

    ②维生素k4分子中含有2种官能团

    ③在酸性条件下水解，有机产物有2种；

    ④分子中一定共平面的碳原子数为11

    ⑤1mol维生素k4可与7mol氢气加成；

    ⑥1mol维生素k4与氢氧化钠溶液反应，消耗NaOH的物质的量为4 mol

    A．①②③ B．③④⑥ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省协作体高三第一次适应性测试理科综合化学卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜，冶炼原理为：2CuFeS2＋2SiO2＋5O2＝2Cu＋2FeSiO3＋4SO2。

    （1）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含Fe2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等，请完成以下验证炉渣中含有＋2价的铁的探究过程中的有关问题：

    仅限选择的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水

    ①应选用试剂为 。

    ②有关的实验现象为 。

    （2）据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2（SO4）3＋2H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4·5H2O）：

    ①操作a的名称是 ，操作b的操作方法是 。

    ②检验溶液B中Fe3＋是否被除尽的试剂是 ，证明Fe3＋已被除尽的现象是 。

    ③在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）。写出两种方案的化学方程式：

    方案一： ； 方案二： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期回头考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12 mol/L，下列说法正确的是（ ）

    A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存

    B．该溶液的pH一定是12

    C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

    D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期回头考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl = Na2Mn5O10＋2AgCl 下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　 　)

    A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－== AgCl

    B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

    C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

    D．AgCl是还原产物

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期回头考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化不能说明发生了化学变化的是( )

    A．变化时有电子的得失或共用电子对的偏移

    B．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成

    C．变化时释放出能量

    D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省温州市十校联合体高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，则下列说法正确的是

    容器

    编号

    温度（℃）

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    CH3OH(g)

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    I

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    387

    0.40

     

     

    Ⅲ

    207

    0.20

    0.090

    0.090

    A、该反应的正方应为吸热反应

    B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小

    C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

    D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省温州市十校联合体高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分类在科学研究中必须用的方法，下列关于化学的分类说法正确的是

    A．干冰、HD均为化合物；水玻璃、水银均为混合物；纯碱和生石灰分别属于碱和氧化物；蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物

    B．根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等

    C．由于饱和碳酸钙的导电性比饱和氨水的导电性弱，所以碳酸钙是弱电解质

    D．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是(　　)

    A．该溶液中可能含有Na＋

    B．该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO

    C．该溶液中一定不含NO

    D．该溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1

     

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