Question

某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12 mol/L，下列说法正确的是（ ）

A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存

B．该溶液的pH一定是12

C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：水电离产生的氢离子浓度为1×10-12 mol/L，小于1×10-7mol/L，说明该溶液中的溶质对水的电离起抑制作用，溶液为酸性或碱性，碳酸氢根离子在酸性或碱性溶液中一定不能大量共存，A正确；水电离产生的氢离子不一定是溶液中的氢离子，所以溶液的pH未必等于12，可能等于2，B错误；若该溶液是硝酸溶液，则加入Al后不能产生氢气，C错误；若该溶液的溶质只有一种，它不一定是酸或碱，可能是酸式盐，如NaHSO4溶液，对水的电离也起抑制作用，D错误，答案选A。

考点：考查溶液酸碱性的判断