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    研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl = Na2Mn5O10＋2AgCl 下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　 　)

    A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－== AgCl

    B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

    C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

    D．AgCl是还原产物

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、电池的正极发生还原反应，根据总反应方程式可知正极是二氧化锰发生还原反应，错误；B、每生成1 mol Na2Mn5O10则生成2mol氯化银，Ag的化合价从0价升高到+1价，转移电子的物质的量是2mol，正确；C、电池中的阳离子移向正极，错误；D、Ag发生氧化反应，所以氯化银是氧化产物，错误，答案选B。

    考点：考查原电池的反应原理

     

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    在C6H10O2的所有同分异构体中，能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体的且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考虑顺反等立体异构)

    A．8种 B．13种 C．17种 D．21种

     

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    科目：高中化学 来源：2015届海南省高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y是元素周期表Ⅶ族中的两种元素.下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

    A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

    B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

    C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

    D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期回头考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题。Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如

    2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2， Na2O2+CO = Na2CO3。

    （1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式： _________________；___________________。

    （2）通过比较可知，当非金属元素处于____________价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成。

    （3）依上述规律，写出Na2O2与N2O5反应的化学方程式________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期回头考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的化学方程式为：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是 （ ）

    A．电解转移3 mol e－时，理论上可制得KIO3 107 g

    B．电解时， 石墨作阳极，不锈钢作阴极

    C．电解时的阳极电极反应式：I－?6e－＋3H2O = IO3－＋6H＋

    D．电解过程中电解质溶液的pH变小

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期回头考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是 ( )

    A．由于键能EN≡N> ECl-Cl，故单质的沸点：N2>Cl2

    B．由于分子中可电离的H+个数H2SO4> CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4>CH3COOH

    C．由于元素的非金属性N>P，故氢化物的稳定性：NH3>PH3

    D．由于金属性Fe>Cu， 故还原性Fe2+>Cu

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省温州市十校联合体高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：

    （1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和　　　　　 　　 。

    （2）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

    ① A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是　　　　　 　　　　　　 。

    ②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有　　　　　　。

    　A．KSCN溶液　　 　B．稀硫酸　　　　　

    C．浓盐酸 　D．KMnO4溶液

    ③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有　　　　　 气体生成，若含有该气体，观察到的现象为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

    ④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b　　 　a（填“大于”、“小于”或“等于”）

    ⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （用离子方程式表示）。

    （3）已知亚铁离子被氧气氧化的反应是：4Fe2+ + O2 + (4+2x) H2O2Fe2O3?xH2O + 8H+，硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化，其原因是　　 　　　 　 　　　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省温州市十校联合体高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验过程中，始终无明显现象的是

    A．Cl2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入Ca(OH)2溶液中

    C．将AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中 D．SO2通入BaCl2溶液中

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将足量的铜屑加入到100 mL浓度均为2 mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为 (　　)

    A．0.6 mol　　　　B．0.8 mol C．0.45 mol　　　D．0.4 mol

     

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