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在C6H10O2的所有同分异构体中,能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体的且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考虑顺反等立体异构)

A.8种 B.13种 C.17种 D.21种

 

D

【解析】

试题分析:能与Na2CO3,溶液反应生成CO2,说明此分子含有羧基,能与溴的四氯化碳溶液反应说明此分子含有碳碳双键,根据碳链异构和双键、羧基官能团异构可得:碳链有21种同分异构体,分别为:CH2=CHCH2CH2CH2COOH、CH3CH=CHCH2CH2COOH、CH3CH2CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH2CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)CH2CH2COOH、CH3C(CH3)=CHCH2COOH,(CH3)2CHCH=CHCOOH、CH2=C(CH3)C(CH3)COOH、(CH3)2C=C(CH3)COOH、CH2=C[(C(CH3)2]COOH、CH2=CHC(CH3)2COOH、CH2=CHC(CH3)CH2COOH、CH3CH=C(CH3)CH2COOH、CH3CH2C(CH3)=CHCOOH、CH2=C(C2H5)CH2COOH、CH2=CHCH2C(CH3)COOH、CH3CH=CHC(CH3)COOH、CH3CH2CH=C(CH3)COOH、CH2=C(CH2CH2CH3)COOH、CH2=CHCH(C2H5)COOH、CH3CH=C(C2H5)COOH,共21种,故D项正确。

考点:本题考查同分异构体的判断。

 

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次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。

Ag++ H3PO2+ H2O — Ag + H3PO4+ H+

试回答下列问题:

H3PO2中,P元素的化合价为________;该反应中,H3PO2做 (氧化剂、还原剂)

H3PO2是一种中强酸,写出其电离方程式: 。

配平离子方程式。

用双线桥法标出电子转移的数目。

若反应中生成5.4 g Ag,则转移电子个数为 。

已知重水(D2O)和乙酸之间会发生氢交换:

D2O+CH3COOHCH3COOD+HDO

次磷酸(H3PO2)与D2O之间也能发生氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)与D2O之间不能发生氢交换,从分类来看,NaH2PO2属于

A.正盐 B.酸式盐 C.钠盐 D.氧化物

 

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(8分)高氯酸铵可用于火箭推进剂,实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图),其实验流程如下:

(1)氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为 。

(2)80℃时浸取液冷却至0℃过滤,滤渣的主要成分为: (写化学式)。

(3)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为 。

(4)已知:2NH4ClO4 N2↑+ 2O2↑ + Cl2↑ +4H2O,现可提供

下列试剂:a 饱和食盐水 b 浓H2SO4 c NaOH溶液 d Mg e Cu f Fe

利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。

①E中收集到的气体可能是 (填化学式) 。

②A、B、C中盛放的药品依次可以是 (选填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。

Ⅰ. a b d Ⅱ. c b e Ⅲ. b c f

 

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科目:高中化学 来源:2015届湖北省四校高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于实验操作的说法正确的是( )

A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化

B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃瓶塞的磨口瓶

C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高

 

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(8分)氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程,一个还原反应过程的离子方程式为:NO+4H++3e-===NO↑+2H2O。下列四种物质:KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲,滴加少量稀硝酸,能使上述反应过程发生。

(1)被还原的元素是________;还原剂是________。

(2)写出并配平该氧化还原反应方程式:________________________________________。

(3)反应生成0.3 mol H2O,则转移电子的数目为____________。

(4)若反应后,氧化产物的化合价升高,而其他物质保持不变,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将________(填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”)。

 

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维生素k4是核酸的组成成分,在体内参与RNA和DNA合成。可用来治疗肿瘤病人因化疗或放疗等引起的白细胞减少。下列有关维生素k4说法正确的是

①维生素k4的分子式为C14H14O4;

②维生素k4分子中含有2种官能团

③在酸性条件下水解,有机产物有2种;

④分子中一定共平面的碳原子数为11

⑤1mol维生素k4可与7mol氢气加成;

⑥1mol维生素k4与氢氧化钠溶液反应,消耗NaOH的物质的量为4 mol

A.①②③ B.③④⑥ C.②⑤⑥ D.④⑤⑥

 

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科目:高中化学 来源:2015届海南省高三第四次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH=Q1的平衡常数为K1,反应②Fe(s)+H2O(g)??FeO(s)+H2(g) ΔH=Q2的平衡常数为K2,在不同温度下,K1、K2的值如下:

温度(T)

K1

K2

973

1.47

2.38

1 173

2.15

1.67

(1)从上表可推断,反应①是________(填“放”或“吸”)热反应。

(2)现有反应③H2(g)+CO2(g)? CO(g)+H2O(g) ΔH=Q的平衡常数为K3。

Ⅰ.根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=___ _____;可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移,可采取的措施有________。

A.缩小容器体积 B.降低温度

C.使用合适的催化剂 D.设法减少CO的量

E.升高温度

Ⅱ.根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=________。

 

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科目:高中化学 来源:2015届海南省高三第四次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,向0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol/L 的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示,下列说法中正确的是( )

A.a~d溶液的pH:a<b<c<d

B.a~d溶液的导电能力:a<b<c<d

C.b处溶液的c(H+)与d处溶液的c(OH-)相等

D.c处溶液和d处溶液均呈碱性

 

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科目:高中化学 来源:2015届浙江省高三上学期回头考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl = Na2Mn5O10+2AgCl 下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是(   )

A.正极反应式:Ag+Cl--e-== AgCl

B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C.Na+不断向“水”电池的负极移动

D.AgCl是还原产物

 

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