[题目]某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe.Cu的金属活动性.他们提出了以下两种方案.请你帮助他们完成有关实验项目:方案I:有人提出将大小相等的铁片和铜片.分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中.观察产生气泡的快慢.据此确定它们的活动性.该原理的离子方程式为 .方案II:有人利用Fe.Cu作电极设计成原电池.以确定它们的活动性.试在下面的方框内画出原电池� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目:

方案I:有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_________________。

方案II:有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池的装置图_________，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极电极反应式负极反应式: ________________。

方案III；结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案1、II不能雷同) ________________用离子方程式表示其反应原理:______。

【答案】Fe+2H+=Fe2++H2↑ (答案合理即可) 负极反应式Fe-2e-= Fe2+ (答案合理即可) 方案Ⅲ：根据铁和铜的置换反应设计，设计方法如下：将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面有红色的金属铜析出，即可以证明金属铁的活泼性强于金属铜的反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu (答案合理即可)

【解析】

方案I：铁与盐酸反应而铜不反应，铁在反应中表现还原性；

方案II：利用Fe、Cu作原电池的电极，还原性强的金属作负极；

方案III：利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物；

方案I：铁与盐酸反应而铜不反应，则可验证铁的还原性强于铜，铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

方案II：利用Fe、Cu作原电池的电极，稀硫酸作电解质溶液，装置图为还原性强的金属作电池的负极，失电子，化合价升高，负极电极反应式为：Fe-2e-Fe2+；

方案III：利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，用金属间的置换反应实验，将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面有红色的金属铜析出，即可以证明金属铁的活泼性强于金属铜的；反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O设计成图所示的电化学装置，其中C1、C2均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作：

甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

乙组：向B烧杯中逐置滴加入40%NaOH溶液，下列描述中，正确的是

A. 甲组操作过程中，C2做负极

B. 乙组操作过程中，C1上发生的电极反应为： 2I—－2e—=I2

C. 两次操作过程中，微安表(G)指针的偏转方向相反

D. 甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(LiNi1－x－y) Cox MnyO2)的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）能够提高碱浸效率的方法有___________(至少写两种)。

（2）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是__________。

（3）LiCoO2中Co元素化合价为_____，其参与“还原”反应的离子方程式为_____________。

（4）溶液温度和浸渍时间对钻的浸出率影响如图所示：

则浸出过程的最佳条件是__________。

（5）已知溶液中Co2+的浓度为1.0mol·L－1，缓慢通入氨气，使其产生Co(OH)2沉淀，列式计算Co2+沉淀完全时溶液的pH______________(已知离子沉淀完全时c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co(OH)2]=2.0×10－15，1g2=0.3，溶液体积变化忽略不计)