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    【题目】用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）配制 0.1mol/L 的碳酸钠溶液，正确的方法是

    A. 称量 10.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中

    B. 称量 28.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中

    C. 称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 1L

    D. 称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 500mL

    【答案】D

    【解析】

    1L0.1mol/L 的碳酸钠溶液中n(Na2CO3)= 0.1mol，需要称量碳酸钠晶体的质量为0.1mol×286g/mol=28.6g， 配制0.5L0.1mol/L 的碳酸钠溶液，需要碳酸钠晶体的质量为14.3g，故选D。

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    【题目】下列物质中含有共价键的离子化合物是

    A.H2B.Na2O2C.NaOHD.H2S

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    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

    (1)实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的______________(填字母)。

    a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．铁三脚架 f．酒精灯

    (2)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是____________(填字母)。

    A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸

    (3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有____、_____。

    (4)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在下图的分液漏斗中，下层液体呈______色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_________________________________。

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    【题目】合乎实际并用于工业生产的为( )

    A.氢气和氯气混合光照制氯化氢B.金属钠在氯气中燃烧制氯化钠

    C.氯气通入澄清石灰水中制漂白粉D.高温分解石灰石制生石灰

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    【题目】T ℃时，在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)nC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物的投入量

    3 mol A、2 mol B

    6 mol A、4 mol B

    2 mol C

    达到平衡的时间/min

    5

    8

    A的浓度/mol·L－1

    c1

    c2

    C的体积分数%

    w1

    w3

    混合气体的密度/g·L－1

    ρ1

    ρ2

    下列说法正确的是(　　)

    A. 若n<4，则2c1<c2

    B. 若n＝4，则w3＝w1

    C. 无论n的值是多少均有2ρ1＝ρ2

    D. 容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短

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    【题目】我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中错误的是

    A. a为阳极，CO(NH2)2发生氧化反应

    B. b电极反应为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－

    C. 每转移6mol电子，a电极产生1molN2

    D. 电解一段时间，a极区溶液pH升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目:

    方案I:有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_________________。

    方案II:有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池的装置图_________，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极电极反应式负极反应式: ________________。

    方案III；结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案1、II不能雷同) ________________用离子方程式表示其反应原理:______。

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    【题目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是

    A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

    B. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

    C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

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    【题目】在一固定体积为1L的密闭容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2发生如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表：

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________________________________。

    （2）该反应是放热反应还是吸热反应______________

    （3）若反应在830 ℃下达到平衡，则CO2气体的浓度是_________；CO2的转化率为________。平衡后再向容器中通入2molCO2再次达到的平衡时，CO2的转化率_______（填变大，变小或不变）

    （4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________________________。

    A．容器内压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

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