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    25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应:Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )

    A.往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2+)增大

    B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小

    C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应ΔH＞0

    D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

     

    D

    【解析】金属铅的浓度是定值，加入金属铅，平衡不移动，c(Pb2＋)不变，A错；加入Sn(NO3)2固体后，增大了c(Sn2＋)，平衡逆向移动，c(Pb2＋)增大，B错；升高温度，c(Pb2＋)增大，说明平衡逆向移动，即逆反应吸热，则正反应放热，ΔH＜0，C错；由图可知，平衡时c(Sn2+)=0.22 mol/L，c(Pb2+)=0.10 mol/L，所以平衡常数K= D对。

     

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    向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)　ΔH＜0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

     

    根据以上信息，下列说法正确的是 (　　)。

    A．用X表示0～10 min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045 mol·L－1·min－1

    B．根据上图可求得化学方程式中a∶b＝1∶3

    C．推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温

    D．推测在第13 min时曲线变化的原因可能是降温

     

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    A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量

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    D．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体

     

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    下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是( )

    A.乙烷B．甲苯C．氟苯D．氯乙烷

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考课时演练 7-3化学平衡常数化学反应进行方向练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    下列说法正确的是( )

    ①平衡后升高温度，平衡常数＞400

    ②平衡时，c(CH3OCH3)=1.6 mol/L

    ③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ

    ④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

    ⑤此时刻反应达到平衡状态

    ⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L-1

    A.①②④⑤ B.②⑥

    C.②③④⑥ D.②④⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练9-2电解池金属电化学腐蚀与防护练习卷（解析版） 题型：填空题

    请分析下列有关铝盐溶液电解时的变化情况。

    (1)用石墨作电极，用如图装置电解AlCl3溶液，两极均产生气泡，阴极区有沉淀生成。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是 ，解释此现象的离子方程式是 。

    (2)若用石墨作电极电解NaCl和Al2(SO4)3的混合溶液，混合溶液中二者的物质的量浓度分别为3 mol·L-1、0.5 mol·L-1，则下列表示电解过程的曲线正确的是 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练9-2电解池金属电化学腐蚀与防护练习卷（解析版） 题型：选择题

    如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是( )

    A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e-=Fe2＋

    B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

    C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为： 2Cl－－2e-=Cl2↑

    D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练3-4金属材料用途 金属矿物利用练习卷（解析版） 题型：选择题

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    B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器

    C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金

    D．目前世界上用途最广的合金是钢

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-2水的电离和溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知：常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b。

    (1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3，b=11，两者等体积混合，溶液的pH为 。

    a.大于7 b.等于7 c.小于7

    (2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L,B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L。

    (3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 。

     

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