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    如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是( )

    A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e-=Fe2＋

    B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

    C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为： 2Cl－－2e-=Cl2↑

    D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒

     

    B

    【解析】开关K置于N处，构成电解池，铁电极为阴极，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，铁的腐蚀减缓；开关K置于M处，构成原电池，铁电极为负极，电极反应式为：Fe－2e-=Fe2＋，电子从铁棒经开关K流向碳棒。

     

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    A．X能形成化学式为X(OH)3的碱

    B．X能与某些金属元素形成化合物

    C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

    D．X可能形成化学式为KXO3的盐

     

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    下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是( )

    A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

    B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解

    C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

    D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考课时演练 7-3化学平衡常数化学反应进行方向练习卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应:Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )

    A.往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2+)增大

    B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小

    C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应ΔH＞0

    D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练9-2电解池金属电化学腐蚀与防护练习卷（解析版） 题型：选择题

    图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是( )

    A.滤纸上c点附近会变红色

    B.Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

    C.Z中溶液的pH先减小，后增大

    D.溶液中的SO42-向Cu电极定向移动

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练3-4金属材料用途 金属矿物利用练习卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

    试回答下列问题：

    （1）过滤用的器材已有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是_______________。

    （2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是_____________。

    （3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是_______________________________。

    （4）写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式_____________________________。

    （5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理？________，理由是___________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练3-4金属材料用途 金属矿物利用练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关纯铁的叙述正确的是（ ）

    A．熔点比生铁的低

    B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

    C．在冷的浓硫酸中可以钝化

    D．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 9-1原电池 化学电源练习卷（解析版） 题型：选择题

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    A.水既是氧化剂又是溶剂

    B.放电时正极上有氢气生成

    C.放电时OH-向正极移动

    D.总反应为:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-1弱电解质的电离练习卷（解析版） 题型：实验题

    甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

    甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 mol·L-1的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。

    乙：① 用pH计测定浓度均为0.1 mol·L-1 的HA溶液和稀盐酸的pH；

    ② 再取0.1 mol·L-1的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化。

    (1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶液的

    pH 1(填“＞”、“＜”或“=”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：

    (填序号)

    A.加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

    B.加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢

    C.加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢

    (2) 乙同学设计的实验第 步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：

    ①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入 试剂(选填“A”、“B”、“C”或“D”,下同)；

    ②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入 试剂。

    A.NaA固体(可完全溶于水)

    B.1 mol·L-1 NaOH溶液

    C.1 mol·L-1 H2SO4

    D.2 mol·L-1 HA

     

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