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    下列有关纯铁的叙述正确的是（ ）

    A．熔点比生铁的低

    B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

    C．在冷的浓硫酸中可以钝化

    D．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀

     

    C

    【解析】生铁是铁和碳的合金，由于合金的熔点低于组成成分中任一物质的熔点，所以纯铁的熔点比生铁的高；由于生铁与盐酸反应时，铁、碳和盐酸形成无数微小的原电池，加快了反应速率，所以与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率纯铁比生铁的慢；铁在冷的浓硫酸中可以钝化；生铁在潮湿空气中，铁、碳形成原电池发生吸氧腐蚀，加快了腐蚀速率，所以在潮湿空气中纯铁比生铁腐蚀得慢，故选C项。

     

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    下列离子方程式书写正确的是 (　　)。

    A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：3Fe3O4＋28H＋＋NO3—=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

    B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    C．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O

    D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考课时演练 7-3化学平衡常数化学反应进行方向练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    下列说法正确的是( )

    ①平衡后升高温度，平衡常数＞400

    ②平衡时，c(CH3OCH3)=1.6 mol/L

    ③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ

    ④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

    ⑤此时刻反应达到平衡状态

    ⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L-1

    A.①②④⑤ B.②⑥

    C.②③④⑥ D.②④⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练9-2电解池金属电化学腐蚀与防护练习卷（解析版） 题型：选择题

    如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是( )

    A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e-=Fe2＋

    B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

    C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为： 2Cl－－2e-=Cl2↑

    D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练3-4金属材料用途 金属矿物利用练习卷（解析版） 题型：填空题

    以黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料进行炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：

    已知：① 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O

    ②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表

    沉淀物

    Cu（OH）2

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    开始沉淀pH

    4．7

    2．7

    7．6

    完全沉淀pH

    6．7

    3．7

    9．6

     

    （1）试剂a是__________，试剂b是__________。

    （2）操作X应为蒸发浓缩、__________、__________。

    （3）反应Ⅱ中加CuO调pH为__________，目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，防止生成Cu（OH）2沉淀。

    （4）反应Ⅴ的离子方程式为：__________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练3-4金属材料用途 金属矿物利用练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中不正确的是（ ）

    A．我国历史上使用最早的合金是青铜

    B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器

    C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金

    D．目前世界上用途最广的合金是钢

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 9-1原电池 化学电源练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是( )

    A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜

    B.在金属中加入一些铬或镍制成合金

    C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭

    D.金属表面喷漆

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-4难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

    (1)CuSO4+Na2CO3

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    次要：Cu2++CO32-=CuCO3↓(几乎不发生反应。下同)

    (2)CuSO4+Na2S

    主要：Cu2++S2-=CuS↓

    次要：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑

    则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )

    A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3

    B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3

    C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS

    D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-1弱电解质的电离练习卷（解析版） 题型：选择题

    甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )

    A.1 mol / L甲酸溶液的c(H+)=0.01 mol/L

    B.甲酸能与水以任何比例互溶

    C.10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

    D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱

     

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