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    【题目】在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)，在2 L 的密闭容器中把4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反应达到平衡时生成 1.6 mol C，又测得反应速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。则下列说法不正确的是

    A. z=4 B. B 的转化率是40%

    C. A 的平衡浓度是1.4 mol·L-1 D. 平衡时气体压强是原来压强的0.9

    【答案】D

    【解析】

    试题根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数z，VD=0.2mol/（Lmin），VC==0.4mol/（Lmin），则z=4；

    3A（g）+2B（g）4C（g）+2D（g），

    开始(mol) 4 2 0 0

    转化 1.2 0.8 1.6 0.8

    平衡 2.8 1.2 1.6 0.8

    A、计算可知z=4，A正确；B、B的转化率=×100%=40%，B正确；C、A的平衡浓度==1.4mol/L，C正确；D、气体物质的量之比等于压强之比，平衡时气体压强是原来的=，D错误；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A2+B22AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是

    A. A2、B2、AB均为气体，正反应放热

    B. AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热

    C. AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

    D. AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。

    请回答下列问题：

    （1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母)

    A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。

    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

    D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

    （2）氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：

    滴定次数

    待测液体积
    (mL)

    标准KMnO4溶液体积(mL)

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    25.00

    0.50

    20.40

    第二次

    25.00

    3.00

    23.00

    第三次

    25.00

    4.00

    24.10

    ①滴定时，KMnO4溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是

    ②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。

    （3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

    参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。

    难溶物

    AgCl

    AgBr

    AgCN

    Ag2CrO4

    AgSCN

    颜色

    白

    浅黄

    白

    砖红

    白

    Ksp

    1.77×10－10

    5.35×10－13

    1.21×10－16

    1.12×10－12

    1.0×10－12

    A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有关该电池的说法中，正确的是

    A．外电路电子从B极移向A极

    B．溶液中H+由B极区移向A极区

    C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小

    D．A极电极反应式为：CH3COOH - 8e－+2H2O=2CO2 +8H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得变化关系如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。下列说法错误的是

    A. Ka( HA)约为10-4

    B. 当两溶液均稀释至时，溶液中＞

    C. 中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH)：HA>HB

    D. 等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积恒为0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

    t/℃

    200

    300

    400

    K

    K1

    K2

    0.5(mol·L－1)－2

    请完成下列问题：

    （1）试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“>”、“＝”或“<”)。

    （2）下列各项能做为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_____(填字母序号)。

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

    b．v正(N2)＝3v逆(H2)

    c．容器内压强保持不变

    d．混合气体的密度保持不变

    （3）400 ℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数K为____。当测得NH3、H2、N2的物质的量分别为3 mol、1 mol、2 mol时，则该反应的v正(N2)___ v逆(N2)(填“>”、“＝”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确

    A. 曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化

    B. 10 s时，v(正)>v(逆)

    C. 20 s时反应达到平衡

    D. 0～20 s内平均反应速率 v(O2)＝0.05 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是

    ①0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数一定相等

    ②标准状况下，28g CO与N2的混合气体的体积约为22.4L

    ③通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

    ④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    ⑤常温下，4.4g的CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的电子数为2.2NA

    ⑥标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

    ⑦在常温常压下，1molO2含有的原子数为2NA

    A.①②③⑦B.②④⑤⑦C.①③⑤⑦D.②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烧杯中装有50mLH2SO4和 Na2SO4 的混合液，其浓度分别为 0.16mol/L 和 2mol/L，欲使其浓度分别变为 1.6mol/L 和 0.2mol/L，在只有蒸馏水和 18mol/L 浓H2SO4以及必要仪器的条件下，完成任务：

    （1）如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是_____（填字母）．配制过程中还缺少的玻璃仪器是_____（填仪器名称）

    （2）下列操作可能引起所配溶液浓度偏高的有_____

    A．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

    B．定容时，俯视观察刻度线

    C．将量筒洗涤 2﹣3 次，并将洗涤液全部转移至容量瓶中

    D．没有用蒸馏水洗烧杯 2﹣3 次，并将洗液移入容量瓶中

    （3）实验操作过程中，应量取______mL18molL﹣1的浓 H 2SO4溶液.

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