【题目】原子序数小于36的X、Y、Z、R、W五种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，R单质占空气体积的
；W的原子序数为29。回答下列问题:
（1）Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1mol Z2X4含有σ键的数目为 ________。
（2）化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX3的立体构型为 ________，两种化合物分子中化学键的键角较小的是________（用分子式表示，下同)。
（3）与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，试推测三者的稳定性由大到小的顺序________，理由是 ________；三者的沸点由高到低的顺序是 ________，解释原因________。
（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧化物的分子式是________。
（5）W元素有________个运动状态不同的电子，其基态原子的价电子排布式为________。
【答案】sp2 5NA 三角锥形 H2O H2O >H2S> H2Se 半径Se>S>O，键长H-Se> H-S> H-O，键长越短，键能越大，分子越稳定 H2O > H2Se>H2S H2O形成分子间氢键，H2Se相对分子质量大于H2S，分子间作用力越大，熔沸点越高 CO 29 3d104s1
【解析】
原子序数小于36的X、Y、Z、R、W五种元素，其中X是周期表中半径最小的元素，则X是H元素；Y是形成化合物种类最多的元素，则Y是C元素；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则Z是N元素；R单质占空气体积的1/5，R是O；W的原子序数为29，则W是Cu元素，再结合物质结构分析解答。
（1）C2H4分子平面形结构，所以C原子轨道的杂化类型为sp2杂化。单键都是σ键，则一个N2H4分子中含有5个σ键；
故答案为：sp2 ；5NA；
（2）化合物NH3与化合物H2O的VSEPR构型相词，均是四面体，但立体构型不同，氨气分子中含有1对孤对电子，其立体构型为三角锥形；水分子中含有2对孤对电子，所以两种化合物分子中化学键的键角较小的是H2O。
故答案为：三角锥形；H2O；
（3）由于同主族从上到下原子半径逐渐增大，而键长越短，键能越大，化合物越稳定，所以稳定性是H2O＞H2S＞H2Se；由于H2O形成分子间氢键，H2Se相对分子质量大于H2S，分子间作用力越大，熔沸点越高，则沸点大小顺序是H2O > H2Se>H2S；
故答案为：H2O >H2S> H2Se；半径Se>S>O，键长H-Se> H-S> H-O，键长越短，键能越大，分子越稳定；H2O > H2Se>H2S；H2O形成分子间氢键，H2Se相对分子质量大于H2S，分子间作用力越大，熔沸点越高；
（4）元素C的一种氧化物与元素N的单质互为等电子体，CO和N2互为等电子体，所以元素Y的这种氧化物的分子式是CO；
故答案为：CO；
（5）铜元素原子序数是29，核外有29个运动状态不同的电子，其基态原子的价电子排布式为3d104s1。
故答案为：29 ；3d104s1。
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【题目】人工光合系统装置（如图）可实现以CO2和 H2O 合成CH4。下列有关说法不正确的是（）
A. 该装置中铜为正极
B. 电池工作时H+向Cu电极移动
C. GaN 电极表面的电极反应式为: 2H2O-4e-═O2+4H+
D. 反应CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗 1mol CO2转移 4mol e-
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【题目】下列说法正确的是
A. 1mol—OH含10NA个电子
B. 1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得NA个H2O
C. 标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NA
D. 常温下，将1mol铁加入到足量的浓硝酸中，生成NO2气体的体积大于67.2L
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【题目】电动公交车替代燃油公交车是节能减排、控制雾霾的重要举措之一，下图所示电池是一种正在开发的车载电池。有关该电池的说法正确的是
A. 放电时Fe/FeS极是负极
B. 放电时负极反应式为：Al-3e-=Al3+
C. 充电时阳极反应式为：Fe+S2--2e-=FeS
D. 左边电解质可以是LiOH的醇溶液
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【题目】[化学-—选修3：物质结构与性质]东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。
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【题目】炼铁厂的废渣铁矾渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12 、ZnO
Fe2O3 及少量的CaO、MgO、SiO2 ，等等。可利用废渣铁矾渣制备复合镍锌铁氧体 （NiZnFe4O8.具体制备流程如下图所示：
（1）试剂1是过量的______。
（2）试剂2为过量的铁粉，加入后可以观察的现象有 ______________________。
（3）NH4F溶液不能放入玻璃器皿中保存，理由是_____________________________（用离子方程式表示）。已知:25 °C时，Ksp(CaF2)=2.7×10－11、，Ksp(MgF2)=6.4×10－19。加入NH4F溶液沉淀后，c(Mg2+) = 1. 6×10-10mol L-1，此时Ca2+是否也完全沉淀？写出具体的分析过程：______（若溶液中某离子浓度小于1.0×10－5mol L-1时，说明该离子已沉淀完全）。
（4）在Fe2+、Ni2+、Zn2+共沉淀过程中，若以Me代表Fe、Ni、Zn元素，则生成MeCO32Me(OH)2H2O沉淀的化学方程式为 ________________________________.
（5）按照上述流程，一座10万吨规模的炼铁厂每年产生铁矶渣约5万吨，Fe3+含量为44.8%，理论上每年至少可制备复合镍锌铁氧体（NiZnFe4O8 ，M=476 g mol -1 ）__________万吨。
（6）滤液Ⅱ中加入的ZnSO4溶液，低温烘干后可得到皓矾（ZnSO4 7H2O) 取28.70 g皓矾加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示：
①100 °C时所得固体的化学式__________ 。
②680 °C时所得固休的化学式为____
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【题目】化学是一门实验为基础的科学。请回答下列问题：
(1)利用如图装置可验证浓、稀硝酸氧化性强弱，请完成 实验操作，回答相关问题：
①实验操作过程：固定铜片，打开分液漏斗活塞及止水夹2，从不对称U形管1、2长管口处分别注入稀硝酸、浓硝酸，液面与双孔橡皮塞接触，然后，关闭分液漏斗玻璃活塞、止水夹1、2。此后可观察到现象______；然后打开止水夹1，会发现不对称U形管2中长导管口无色气泡变红棕色，浓硝酸逐渐变黄（说明稀硝酸不能氧化这种无色气体而浓硝酸可以）。
②请用一个化学方程式体现该实验验证浓、稀硝酸氧化性强弱的原理_________。
(2)利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
①干燥管D的作用是__________。
②实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B中所装药品分别为________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为______________________。
③若要证明非金属性：Cl > C >Si，则A中加入试剂____________、B中加Na2CO3、C中加入试剂______________。
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【题目】I.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_______________________________________________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_______________。
II.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。
它们之间有如下的反应关系：
（3）若A是淡黄色单质固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。则C与另一种淡黄色物质反应的化学方程式______________________________________。
（4）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是________________。
（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式________________________。
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【题目】利用下图所示的有机物X可生产S－诱抗素Y。下列说法正确的是（ ）
A. X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐
B. Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色
C. 1mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH
D. 有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，这种碳原子称为“手性碳原子”，则在X结构中有2个手性碳原子
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