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    【题目】利用下图所示的有机物X可生产S－诱抗素Y。下列说法正确的是（ ）

    A. X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐

    B. Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 1mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH

    D. 有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，这种碳原子称为“手性碳原子”，则在X结构中有2个手性碳原子

    【答案】A

    【解析】

    A．X中含有碳碳双键可以发生氧化反应、加聚反应，含有-OH、-COOH能够发生取代、酯化、缩聚反应，含有-NH2，能与盐酸反应生成有机盐，故A正确；

    B．Y中不含酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；

    C．酚-OH、-COOH、-CONH-、-COOC-均能与碱反应，则1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH，故C错误；

    D．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则X中只有与-OH相连的C为手性碳原子()，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数小于36的X、Y、Z、R、W五种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，R单质占空气体积的 ；W的原子序数为29。回答下列问题:

    （1）Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1mol Z2X4含有σ键的数目为 ________。

    （2）化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX3的立体构型为 ________，两种化合物分子中化学键的键角较小的是________（用分子式表示，下同)。

    （3）与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，试推测三者的稳定性由大到小的顺序________，理由是 ________；三者的沸点由高到低的顺序是 ________，解释原因________。

    （4）元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧化物的分子式是________。

    （5）W元素有________个运动状态不同的电子，其基态原子的价电子排布式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是

    A. 装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好

    B. 装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

    C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度

    D. 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：

    I．制备PCl3

    （1）实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气。发生装置可以是图中的____（填字母代号）。

    （2）检查装置C气密性并装入药品后，先关闭K1，打开K2通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K2，加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气，反应立即进行。图中碱石灰的作用是______________。

    II．实验室制备POCl3。

    采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置（加热及夹持仪器略）如图：

    资料：①Ag++SCN﹣＝AgSCN↓，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）；

    ②PCl3和POCl3的相关信息如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    相对分子质量

    其他

    PCl3

    ﹣112.0

    76.0

    137.5

    两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢

    POCl3

    2.0

    106.0

    153.5

    （3）POCl3在潮湿空气中会剧烈“发烟”，反应的化学方程式为___________________________________。

    （4）反应温度要控制在60～65℃，原因是：_________________________________。

    （5）通过佛尔哈德法可以测定产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

    a、准确称取15.0 g POCl3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液。

    b、取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2 molL﹣1 AgNO3标准溶液。

    c、加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

    d、以NH4Fe (SO4) 2为指示剂，用0.2 molL﹣1 NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。

    ①步骤d中达到滴定终点的现象是__________________________________________。

    ②产品中Cl元素的质量分数为______________（保留3位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，向10 mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液，混合液的pH 与加入CH3COOH 的体积V之间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

    A. a点溶液的pH=12

    B. b点时c(CH3COO-)>c(NH4+)

    C. c点时水的电离程度最大

    D. d点处微粒间存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质。其两分子结晶水（H2C2O4·2H2O）却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是

    A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O42H++C2O

    B．草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂

    C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得

    D．将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是植物秸秆的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得多种有机物，它们的相互转化关系如图所示。已知F是一种最简单的烯烃。请回答：

    （1）F→C的反应类型是___。

    （2）D的官能团名称为___。

    （3）C+E→G的化学方程式是___。

    （4）下列说法正确的是__。

    A.D能被氧化成E，但不能被还原成C

    B.实验室制备G时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂

    C.B、C、E三种物质可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别

    D.相同质量的B、G完全燃烧生成水的质量相等

    E.SO2气体与F均能使溴水褪色，且原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中不正确的是（ ）

    A. 标况下，22.4L C2H2 中所含的 π 键数和 18g 冰中所含的氢键数均为 2NA

    B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有 σ 键，可能有 π 键

    C. NH4+与 H3O + 均为 10 电子粒子，它们互为等电子体

    D. 一个 P4S3 分子（结构如图）中含有三个非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

    ①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

    A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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