A.B.C.D为四种单质.常温时.A.B是气体.C.D是固体.E.F.G.H.I为五种化合物.F不溶水.E为气体且极易溶于水成为无色溶液.G溶于水得棕黄色溶液.这九种物质间反应的转化关系如下图所示(1)写出四种单质的化学式A B C D (2)写出E+F→H+I的离子方程式 ,(3)写出G+I→H+D+E的化学反应方程式 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，G溶于水得棕黄色溶液。这九种物质间反应的转化关系如下图所示

(1)写出四种单质的化学式

A_________ B________ C_________ D________

(2)写出E＋F→H＋I的离子方程式　；

(3)写出G+I→H+D+E的化学反应方程式。

（1）A．H₂， B．Cl₂， C．Fe， D．S，(每空2分)

（2）FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑（3分）（3）2FeCl₃+H₂S=2FeCl₂+S↓+2HCl

解析:略

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（　　）

A．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D

B．气态氢化物的稳定性：A＞B

C．四种元素能够在同一周期

D．原子半径：C＞A

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科目：高中化学 来源： 题型：

A．原子半径：C＞A

B．气态氢化物的稳定性：A＞B

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D

D．D元素形成的氧化物和氢氧化物能溶于酸，但不能溶于C元素形成的氢氧化物

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?南宁一模）已知A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体且D显淡黄色．E、F、G、H、I为五种化合物，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，F不溶于水，G溶于水得黄棕色溶液．这九种物质间反应的转化关系如图所示：

（I）写出四种单质的化学式
A

H₂

，B

Cl₂

，C

，D

．
（2）用电子式表示E的形成过程

；化台物I的晶体类型为

分子晶体

其空间构型为

V型

．
（3）写出G+I→H+D+E的化学方程式

2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl

．
（4）某工厂用B制漂白粉．为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，兴趣小组的同学进行了如下实验：称取漂白粉样品2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：

2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O

．静置，待完全反应后，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00ml．则该漂白粉样品中有效成分的质量分数为

35.75%

（保留到小数点后两位）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、原子半径：C＞A

B、离子半径：D＞B

C、非金属性：A＞B

D、最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大．A原子最外层有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D原子L层上的电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．请回答：
（1）A元素的最高价氧化物的水化物的化学式是

；
（2）物质E中所包含的化学键有

；
（3）写出C、D两元素形成的化合物的电子式

；
（4）把盛有48mL AB、AB₂混合气体的容器倒置于水中（同温同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则原混合气体中AB的体积分数为

．

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