【题目】有下列三种有机物,实现它们之间相互转化所选试剂(均足量)正确的是( )
选项 | a转化为b | a转化为c | c转化为b |
A | NaOH | Na | CO2 |
B | Na2CO3 | NaOH | HCl |
C | NaHCO3 | NaOH | CO2 |
D | NaHCO3 | NaCl | HCl |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A. 1mol甲基含10NA个电子
B. 15 g C2H6中含有共价键数目为3NA
C. 标准状况下,11.2 L三氯甲烷所含的分子数目为0.5NA
D. 一定条件下,2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃烧消耗O2的分子数为0.25NA
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【题目】将不同物质的量的M(g)和N(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应M(g)+N(g)P(g)+Q(g),得到如下两组数据:
下列说法正确的是( )
A.将实验2的体积压缩为1L,c(Q)为0.4molL-1
B.温度升高,该反应的平衡常数增大
C.选择合适的催化剂可降低该反应的活化能,提高M的转化率
D.实验1中M的化学反应速率为0.32molL-1min-1
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【题目】一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) ΔH
(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566kJmol-1;S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296 kJmol-1,则反应热ΔH=___kJmol-1。
(2)其他条件相同、催化剂不同时,SO2的转化率随反应温度的变化如图a所示。260℃时___(填“Fe2O3”、“NiO”或“Cr2O3”)作催化剂反应速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高,不考虑价格因素,选择Fe2O3的主要优点是___。
(3)科研小组在380℃、Fe2O3作催化剂时,研究了不同投料比[n(CO):n(SO2)]对SO2转化率的影响,结果如图b所示。请分析当n(CO):n(SO2)=1:1时,SO2转化率接近50%的原因___。
(4)工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某温度下用1.0molL-1Na2SO3溶液吸收纯净的SO2,当溶液中c(SO32-)降至0.2molL-1时,吸收能力显著下降,应更换吸收剂。此时溶液中c(HSO3-)约为___molL-1,溶液的pH=___。(已知该温度下亚硫酸的平衡常数Ka1=1.75×10-2,Ka2=1.25×10-7)
(5)用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示。请写出该电解过程中,阴极区发生反应的方程式:___。
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【题目】随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%,二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。
(1)在恒温,容积为1L恒容容器中,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示(已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJmol-1),请回答下列问题:
写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:___。
②ΔH2=___kJmol-1。
③在相同条件下,充入1molSO3和0.5mol的O2,则达到平衡时SO3的转化率为___;此时该反应___(填“放出”或“吸收”)___kJ的能量。
(2)中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
①CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJmol-1,测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3min到9min,v(H2)=___molL-1min-1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___(填编号)。
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3molH2,同时生成1molH2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③为加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少,其他条件不变时,可采取的措施有___(填编号)。
A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入水蒸气 D.使用合适的催化剂
(3)工业上,CH3OH也可由CO和H2合成。参考下表中合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是___。
温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
A.该反应正反是放热反应
B.该反应在低温下不能自发进行,高温下可自发进行,说明该反应ΔS<0
C.在T℃时,1L密闭容器中,投入0.1molCO和0.2molH2,达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100
D.工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃,是因为此条件下,原料气转化率最高
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【题目】实验室用乙醇、浓磷酸和溴化钠反应来制备溴乙烷,其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热,图中省去了加热装置):
H3PO4(浓)+NaBrNaH2PO4+HBr、CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
有关数据见下表:
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红色液体 |
密度g/mL | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
(1)A中放入沸石的作用是___。
(2)仪器B的名称为___,B中进水口为___(填“a”或“b”)口。
(3)实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为:___。
(4)制取氢溴酸时,为什么不能用浓H2SO4代替浓磷酸?___(用化学方程式表示)。
(5)将C中的馏出液转入三角烧瓶中,边振荡边逐滴滴入浓H2SO4以除去水等杂质,滴加浓硫酸约1~2mL,使溶液明显分层,再用分液漏斗分去硫酸层,将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶,水浴加热蒸馏,收集到35~40℃馏分约10.0g,从乙醇的角度考虑,本实验所得溴乙烷的产率是___。
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【题目】全钒电池以惰性材料做电解,在电解质溶液中发生的总反应式为:VO2+(蓝色)+H2O+V3+(紫色) VO2+(黄色)+ V2+(绿色)+2H+,下列说法正确的是( )
A.当电池放电时,VO2+离子被氧化
B.放电过程中,正极附近溶液的pH变大
C.充电时,阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色
D.放电时,负极反应为:VO2+ +2H+ +2e- =VO2+ +H2O
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【题目】下列反应中,有机产物只有一种的是
A.乙醇与氧气在铜催化下的氧化反应
B.丙烯(CH3CH=CH2)与HBr的加成反应
C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D.异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应
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【题目】下列说法正确的是( )
A.增大反应物浓度,可以增大单位体积的活化分子的百分数,使有效碰撞次数增大,反应速率加快
B.H2O2(l)=== O2(g)+H2O(l) △H=-98 kJ·mol-1,该反应在任何温度下均能自发进行
C.有气体参加的反应,通入惰性气体,压强增大,从而反应速率加快
D.催化剂不影响反应的活化能,但能增大单位体积的活化分子百分数,加快反应速率
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