Question

【题目】实验室用乙醇、浓磷酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：

H3PO4（浓）+NaBrNaH2PO4+HBr、CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

有关数据见下表：

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红色液体
密度g/mL	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

（1）A中放入沸石的作用是___。

（2）仪器B的名称为___，B中进水口为___（填“a”或“b”）口。

（3）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为：___。

（4）制取氢溴酸时，为什么不能用浓H2SO4代替浓磷酸？___（用化学方程式表示）。

（5）将C中的馏出液转入三角烧瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H2SO4以除去水等杂质，滴加浓硫酸约1～2mL，使溶液明显分层，再用分液漏斗分去硫酸层，将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶，水浴加热蒸馏，收集到35～40℃馏分约10.0g，从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是___。

Answer 1

【答案】防止液体暴沸 冷凝管 b 平衡压强，使浓磷酸顺利流下 2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O 53.3%

【解析】

（1）液体加热加入沸石，可以防止液体暴沸；

（2）B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流；

（3）滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓磷酸顺利流下；

（4）氢溴酸具有还原性，能被浓硫酸氧化，生成溴单质，浓硫酸被还原成二氧化硫；

（5）10mL乙醇的质量为0.79×10g=7.9g，其物质的量为0.172mol，所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量为18.75g，根据产率= ×100%。

（1）液体加热加入沸石，可以防止液体瀑沸；答案为：防止液体暴沸；

（2）B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流；答案为：冷凝管；b；

（3）滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓磷酸顺利流下；答案为：平衡压强，使浓磷酸顺利流下；

（4）氢溴酸具有还原性，能被浓硫酸氧化，生成溴单质，浓硫酸被还原成二氧化硫；答案为：2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O；

（5）10mL乙醇的质量为0.79×10g=7.9g，其物质的量为0.172mol，所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量为18.75g，根据产率==53.3%。答案为：53.3%。