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【题目】二氧化钛在一定波长光的照射下,可有效降解甲醛、苯等有机物,效果持久,且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响,结果如图所示。下列判断不正确的是

A. 020min之间,pH7R的降解速率为7×10-6mol·L-1·min-1

B. R的起始浓度不同,无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响

C. 在这三种pH条件下,二氧化钛对pH2R溶液催化降解效率最好

D. 050 min之间,R的降解百分率pH2等于pH7

【答案】B

【解析】

A.由图可知pH=7的R的初始浓度为1.8×10-4mol·L-1,20min时R的浓度为0.4×10-4mol·L-1,则0~20min之间R的降解速率为7×10-6mol·L-1·min-1,故A正确;B. 根据不同pH曲线的倾斜度不同可以看出酸性越强,R的降解速率越大,故B错误;C.由图分析可以知道:溶液酸性越强,线的斜率越大,R的降解速率越大,所以在这三种pH条件下,二氧化钛对pH=2的R溶液催化降解效率最好,故C正确;D.由图可知:在0~50 min之间,pH=2和pH=7时反应物R都能完全降解,所以降解百分率相等,故D正确;答案:B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,装置在常温下工作(溶液体积变化忽略不计).闭合K,灯泡发光.下列叙述中不正确的是(

A.当电路中有1.204×1022个电子转移时,乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/L

B.电池工作时,盐桥中的K+移向甲烧杯,外电路的电子方向是从b到a

C.电池工作时,甲烧杯发生的反应为MnO4- + 3e- + 4H+ = MnO2 + 2H2O

D.乙池中的氧化产物为SO42-

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【题目】在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:Xg)+2Yg 2Zg)此反应达到平衡的标志是(

A. 容器内压强不随时间变化

B. 容器内气体的密度不随时间变化

C. 容器内XYZ的浓度之比为122

D. 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物,甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质,丙为淡黄色固体,易溶在XZ2中,n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法正确的是

A. 原子半径:W<X<Y B. 非金属性:Y>Z>X

C. Y与Z组成的化合物一定有漂白性 D. W与X组成的化合物中只有极性键

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【题目】海水的综合利用一直是研究课题。某地天然海水(主要含NaKCa2Mg2ClSO42BrCO32HCO3等离子),研究用海水吸收燃煤排放的含有SO2烟气的工艺流程如图所示,下列说法中正确的是

A.工艺中天然海水显酸性

B.氧化过程中可能发生的离子反应为2SO22H2OO2=4H2SO42

C.排入大海的溶液与天然海水相比,只有SO42数量发生了变化

D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶,得到的晶体中CaSO4含量最高

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【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料,工业上由铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3SiO2等)制备,制备流程如图所示:

已知:a.步骤的主要反应为:2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2

b.Cr2O42-+2H+ Cr2O72-+H2O,下列说法不正确的是

A. 步骤反应中Na2CrO4Fe2O3为氧化产物

B. 步骤熔融、氧化可以在石英坩埚中进行

C. 滤渣2中含有H2SiO3

D. 步骤调滤液2pH使之变小有利于Cr2O72-生成

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【题目】葡萄糖酸锌作为补锌药,具有见效快、吸收率高、副作用小、使用方便等优点。某学习小组在实验室以葡萄糖和氧化锌为主要原料合成该物质。

反应原理:CH2OH(CHOH)4CHO + H2O2 CH2OH(CHOH)4COOH + H2O

2CH2OH(CHOH)4COOH + ZnO Zn[CH2OH(CHOH)4COO] 2 + H2O

设计的合成路线为:

相关信息如下:

葡萄糖酸锌易溶于水,在乙醇与水的混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图1

实验中所涉及的部分装置如图所示(图2装置先制备葡萄糖酸,再与ZnO反应制备

葡萄糖酸锌),图3为抽滤装置

请根据以上信息,回答下列问题:

1)图2中恒压滴液漏斗的支管的作用是___________,图3a装置的名称____________

230%H2O2所用的物质的量大概是葡萄糖的3倍,而且并未一次性与葡萄糖混合,而是利用恒压滴液漏斗缓慢滴加的理由_________________________________

3)操作A______________,物质B________________

4)抽滤完毕或中途停止抽滤时,应先___________________,然后____________________

5)三颈烧瓶中的葡萄糖酸锌晶体转入到抽滤装置中时,瓶壁上往往还粘有少量晶体,需选用液体将瓶壁上的晶体冲洗下来后转入到抽滤装置中,下列液体最合适的是_______

A 无水乙醇 B 饱和NaCl溶液 C 70%乙醇水溶液 D 滤液

6)下列说法正确的是________

A 用银氨溶液来替代30%H2O2将葡萄糖转变成葡萄糖酸,既经济又方便

B ZnO粉末与葡萄糖酸反应时,利用磁力搅拌可以增大ZnO粉末与葡萄糖酸的接触面积,加快反应速率

C 在抽滤过程中,如果吸滤瓶中的液体快接近支管口时,则拔掉吸滤瓶上的橡皮管,并从吸滤瓶的支管口倒出溶液

D 将葡萄糖酸锌晶体放在干燥器中可以防潮,在干燥器中放有干燥剂,并添加了无水CoCl2来指示是否得更换干燥剂,如果CoCl2为蓝色,说明干燥剂已经失效

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【题目】锂电池由于能量密度大逐渐取代锌电池。常用锂电池的正极材料为磷酸亚铁锂(LiFe-PO4),可采用FeCl3NH4H2PO4LiCl和苯胺等原料制备。回答下列问题:

1Fe基态原子核外电子排布式为___

2)已知Li2O是离子晶体,其晶格能的BornHaber循环如图所示。

如图可知,Li原子的第一电离能为___kJ·mol1OO键键能为___kJ·mol1Li2O晶格能为__kJ·moL1

3FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为___,其中Fe的配位数为___

4NH4H2PO4中,P的杂化轨道类型为___

5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为___。六棱柱底边边长为a cm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为NAZn的密度为___g·cm3(列出计算式即可)

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【题目】下列叙述正确的是( )

A. 48gO3气体含有6.02×1023O3分子

B. 常温常压下,4.6gNO2气体含有1.81×1023NO2分子

C. 0.5mol·L1CuCl2溶液中含有3.01×1023Cu2

D. 标准状况下,33.6LH2O含有9.03×1023H2O分子

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