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    【题目】在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g） 2Z（g）此反应达到平衡的标志是（ ）

    A. 容器内压强不随时间变化

    B. 容器内气体的密度不随时间变化

    C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

    D. 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

    【答案】A

    【解析】

    A．正反应为气体分子数目减小的反应，随反应进行气体的物质的量减小，恒温恒容下容器内压强减小，当容器内压强不再变化，说明反应到达平衡，故A正确；B．反应混合物都为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量不变，体积为定值，密度自始至终不变，不能说明到达平衡状态，故B错误；C．平衡时容器内 X、Y、Z 的浓度之比不一定等于化学计量数之比，与物质的转化率有关，故C错误；D．单位时间消耗 0.1molX 同时生成 0.2molZ，均表示正反应速率，反应始终按该比例关系进行，不能说明到达平衡，故D错误；故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，甲容器中充满，乙容器中充满,下列叙述不正确的是（）

    A. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35:37

    B. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35:37

    C. 若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37:35

    D. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9:10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

    某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如图（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2+、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：

    常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

    阳离子

    Fe3＋

    Fe2＋

    Mg2＋

    Al3＋

    Cr3＋

    开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    －

    －

    －

    沉淀完全时的pH

    3.2

    9.0

    11.1

    8

    9（＞9溶解）

    （1） 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是____（至少写两条）。

    （2）H2O2的作用是_____。

    （3）调pH＝8是为了除去___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。

    （4）钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。

    （5）已知以下氧化还原反应方程式（未配平）：Na2Cr2O7＋SO2＋H2O＝Cr（OH）（H2O）5SO4＋Na2SO4；以上反应各物质的配平系数依次为___。每生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4转移电子的数目为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语使用正确的是

    A.次氯酸的结构式：H–Cl–OB.氮气的电子式：

    C.甲烷分子的比例模型为D.乙烯的结构简式：CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. 曲线Ⅰ代表溶液

    B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点

    C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）

    D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

    已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol

    C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol

    试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式_________________________________。

    (2)利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：

    甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常数K1

    乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常数K2

    ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示)，该反应△H_____0(填“大于”或“小于”)。

    ②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________(填写两项)。

    ③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间(t1min)。

    温度(K)

    催化剂

    CO2转化率(%)

    甲醇选择性(%)

    综合选项

    543

    Cu/ZnO纳米棒材料

    12.3

    42.3

    A

    543

    Cu/ZnO纳米片材料

    11.9

    72.7

    B

    553

    Cu/ZnO纳米棒材料

    15.3

    39.1

    C

    553

    Cu/ZnO纳米片材料

    12.0

    70.6

    D

    由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________(填字母符号)。

    (3)以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。下图为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。

    ①0～5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为_________________。

    ②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________(填写容器代号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A.=1×10-12的溶液：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO32－

    B.能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、NO3－

    C.饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

    D.能使甲基橙显红色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断不正确的是

    A. 在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率为7×10-6mol·L-1·min-1

    B. R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响

    C. 在这三种pH条件下，二氧化钛对pH＝2的R溶液催化降解效率最好

    D. 在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2等于pH＝7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。

    Ⅰ．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：

    ①Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g) ②Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)

    完成下列填空：

    （1）在上述反应中断裂或形成的化学键有____（填序号）。

    A．离子键 B．配位键 C．非极性共价键 D．金属键

    （2）比较C元素和O元素分别形成的最简单气态氢化物的稳定性大小________。

    （3）C、O、Ni元素的电负性由大到小排列顺序为______。

    （4）化合物Ni(CO)4呈正四面体构型，Ni(CO)4中Ni原子的杂化类型为____。

    （5）基态Ni原子的外围电子排布式___，价电子的轨道表示式为__________。

    Ⅱ．研究金属镍及其化合物晶体结构具有重要意义。

    （6）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，且Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO_______FeO（填“＜”或“＞”)；

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